Tính số mol của: 5,6 g Fe; 5,6 lit khí H2; 3,0115.1023 nguyên tử Cu?
Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất: K2CO3.
Những câu hỏi liên quan
HÃY TÍNH:
a. Số mol của 5,6 gam Fe, 64 gam Cu, 27 gam Al
b. Số mol và thể tích của hỗn hợp khí (đktc) gồm có : 44 g CO2, 4g H2
a) nFe= \(\frac{5,6}{56}\)= 0,1 mol
nCu= \(\frac{64}{64}\)= 1mol
nAl= \(\frac{27}{27}\)= 1 mol
b)
nCO2= \(\frac{44}{12+16.2}\)= 1 mol
nH2= \(\frac{4}{1.2}\)= 2 mol
=> nhh= 1+2= 3 mol
Vhh= 3.22,4= 67,2 l
Đúng 0
Bình luận (0)
a) Số mol Fe trong 5,6 g Fe:
nFe=\(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Số mol Cu có trong 64 g Cu:
nCu=\(\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{64}{64}=1\left(mol\right)\)
Số mol Al có trong 27 g Al:
nAl= \(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{27}{27}=1\left(mol\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
hãy tính:
a. số mol của 5,6 gam Fe , 64 gam Cu, 27 gam Al
b. số mol và thể tích của hỗn hợp khí (đktc) gồm có : 44 gam Co2, 4 g H2.
a) nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
nCu=\(\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{64}{64}=1\left(mol\right)\)
nAl= \(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{27}{27}=1\left(mol\right)\)
b) \(n_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}=\frac{44}{44}=1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\frac{4}{2}=2\left(mol\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
a) nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
nCu = 64/64 = 1 mol
nAl = 27/27 = 1 mol
b) nCO2 = 44/44 = 1 mol
=> VCO2 = 1.22,4 = 22,4 l
nH2 = 4/2 = 2 mol
=> VH2 = 2.22,4 = 44,8 l
Đúng 0
Bình luận (0)
a) nFe = \(\frac{5.6}{56}=0.1\)(mol)
nCu = \(\frac{64}{64}=1\) (mol)
nAl = \(\frac{27}{27}=1\) (mol)
b) nCO2 = \(\frac{44}{44}=1\)(mol)
nH2 = \(\frac{4}{2}=2\) (mol)
\(\Rightarrow\)nhh = 1 + 2 = 3 (mol)
\(\Rightarrow\)Vhh = 3 * 22.4 = 67.2 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
tính số mol của
a)11,2g fe 24,5g KCIO3 40g CaCO3
b)8,96 lit H2 5,6 lit Co2 3,36 lit So2
ai giúp mình với 
nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)
nKClO3 = 24,5/122,5 = 0,2 (mol)
nCaCO3 = 40/100 = 0,4 (mol)
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
nSO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
Đúng 2
Bình luận (0)
a)11,2g fe
n Fe=\(\dfrac{11,2}{56}\) =0,5 mol
24,5g KCIO3
=>n KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}\)=0,2 mol
40g CaCO3
=>n CaCO3=\(\dfrac{40}{100}\)=0,4 mol
b)8,96 lit H2
=>n H2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\) =0,4 mol
5,6 lit Co2
=>n CO2=\(\dfrac{5,6}{22,4}\) =0,25 mol
3,36 lit So2
=>n SO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol
Đúng 2
Bình luận (2)
cho 5,6 g Fe tan hoàn toàn trong 200 ml dung dịch HCl
a tính V khí hidro
b, tính nồng độ mol của dd HCl
c, tính C M dung dịch sau phản ứng
a, \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
theo (1) \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
b, \(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) (1)
theo (1) \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
200 ml =0,2 l
nồng độ mol của dung dịch HCl là
\(\frac{0,2}{0,2}=1M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
theo PTHH : \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
200 ml =0,2 l
nồng độ % của dung dịch sau phản ứng là
\(\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Cho 5,6 g Fe vào 200 ml dung dịch HCl 1,5M
a, viết ptpư
b, chất nào dư sau phản ứng, tính khối lượng chất dư
c, tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng ( biết thể tích thay đổi không đáng kể)
Xem chi tiết
nFe = 0,1 mol
nHCl = 0,3 mol
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,1 < 0,3/2 .....=> HCl dư sau phản ứng
nFeCl2 = 0,1 mol => CM = 0,1/0,2 = 0,5M
nHCl(dư) = 0,1 mol => CM = 0,1/0,2 = 0,5M
Đúng 1
Bình luận (2)
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\cdot1,5=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) \(\Rightarrow\) Fe p/ứ hết, HCl còn dư
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{HCl\left(dư\right)}\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 5,6 g Fe vào 200 ml dung dịch axit sunfuric? a/ Viết PTHH b/ Tính thể tích khí hiđro tạo thành ở ĐKTC(điều kiện tiêu chuẩn) c/Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đủ để tham gia phản ứng
a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
m.n lm giúp e bài vs ạ////
Oxi hóa hoàn toàn 5,6 g Fe 2,7 g Al bằng O2 được m (g) hỗn hợp Y gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4,Al2O3. Y tan hết trong dung dịch HNO3 (dư) sinh ra 0,06 mol NO duy nhất,,,,,, tính m=?
Cho 5,6 g Fe tác dụng hết với dung dịch hno3 dư , thu được dung dịch muối và sản phẩm khử duy nhất là khí x . biết số mol Fe phản ứng bằng 27,78 % số mol hno3 phản ứng . thể tích khí X (đktc) ?
TÍnh khối lượng(g) 0.15 mol Fe 0.1 mol Ba b TÍnh số mol của 8g CuSO4 32g Fe2O3
a, mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
mBa = 0,1.137 = 13,7 (g)
b, \(n_{CuSO_4}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)