\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+56b=6.95\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{NO_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3a+3b=0.45\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.05,b=0.1\)

\(m_{Al}=0.05\cdot27=1.35\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

a)

Gọi $n_{Al} = a ; n_{Fe} = b$

$\Rightarrow 27a + 56b = 12,55(1)$
$n_{NO_2} = 0,75(mol)$

Bảo toàn electron : 

$3n_{Al} + 3n_{Fe} = n_{NO_2} \Rightarrow 3a + 3b = 0,75(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,05 ; b = 0,2

$m_{Al} = 0,05.27 = 1,35(gam)$
$m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$

b)

$n_{HNO_3} = 2n_{NO_2} = 0,75.2 = 1,5(mol)$

Ta có: \(n_{NO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo đề bài: \(108n_{Ag}+64n_{Cu}=2,36\)  (1)

Bảo toàn electron: \(n_{Ag}+2n_{Cu}=n_{NO_2}=0,05\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=0,01\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{108\cdot0,01}{2,36}\cdot100\%\approx45,76\%\\\%m_{Cu}=54,24\%\end{matrix}\right.\)

Ag + 2HNO3 ⟶ AgNO3 + H2O + NO2

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

\(n_{NO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol Ag, Cu

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}108x+64y=2,36\\x+2y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ag}=0,01.108=1,08\left(g\right)\\m_{Cu}=0,02.64=1,28\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Ag}=\dfrac{1,08}{2,36}.100=45,76\%\)

=>%m_Cu = 100 - 45,76 =54,24%

                           Số mol của khí nito đioxxit 

                       n_NO2= \(\dfrac{V_{NO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

    Pt :          Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O\(|\)

                     1         4                1                 2            2

                   0,025                                       0,05

                               Số mol của đồng 

                         n_Cu = \(\dfrac{0,05.1}{2}=0,025\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng

                            m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                    = 0,025 . 64

                                    = 1,6 (g)

                              Khối lượng của bạc

                              m_Ag = 2,36 - 1,6

                                      = 0,76 (g)

               ⁰/₀ m_Cu= \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,6.100}{2,36}=67,8\)⁰/₀

               ⁰/₀m_Ag = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,76.100}{2,36}=32,2\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol)$

Suy ra: $24a + 65b = 24,3(1)$
$n_{SO_2} = 0,5(mol)$

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} + 2n_{Zn} = 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow a + b = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam)$
$m_{Zn} = 0,3.65 = 19,5(gam)$
b)

Ta có :

$n_{H_2SO_4} = 2n_{SO_2} = 1(mol)$
$m_{H_2SO_4\ pư} = 1.98 = 98(gam)$

\(3,68g\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Mg\end{matrix}\right.+HNO3->\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO3\right)3\\Mg\left(NO3\right)2\end{matrix}\right.+5,376\left(l\right)NO2\)

Bảo toàn e :

\(3x+2y=0,24\)

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=3,68\\3x+2y=0,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\y=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\dfrac{0,04.56}{3,68}=60,87\%\\\%mMg=\dfrac{0,06.24}{3,68}=39,13\%\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố Fe và Mg :

\(nFe=nFe\left(NO3\right)3=0,04\left(mol\right)\)

\(nMg=nMg\left(NO3\right)2=0,06\left(mol\right)\)

Ta có : \(nHNO3pu=0,04.3+0,06.2=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mHNO3=0,24.63=15,12\left(g\right)\)

\(n_{SO2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

        1          2                      1          1           2

         a                                0,15     1a

        \(2Fe+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

           2            6                      1               3              6

          b                                    0,075         1,5b

a) Gọi a là số mol của Cu

           b là số mol của Fe

\(m_{Cu}+m_{Fe}=18\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Cu}.M_{Cu}+n_{Fe}.M_{Fe}=18g\)

 ⇒ 64a + 56b = 18g (1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,375(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

        64a + 56b = 18g

        1a + 1,5b = 0,375

        ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Cu = \(\dfrac{9,.6.100}{18}=53,33\)⁰/₀

      ⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{18}=46,67\)⁰/₀

c) Có : \(n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuSO4}=0,15\left(mol\right)\)

            \(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO4}=0,15.160=24\left(g\right)\)

\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075.400=30\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt