Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Văn Thông

Hòa tan hết 2,36 gam hỗn hợp Ag và Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu được 1,12 lít khí NO2 duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn).Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
13 tháng 7 2021 lúc 17:29

Ta có: \(n_{NO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo đề bài: \(108n_{Ag}+64n_{Cu}=2,36\)  (1)

Bảo toàn electron: \(n_{Ag}+2n_{Cu}=n_{NO_2}=0,05\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=0,01\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{108\cdot0,01}{2,36}\cdot100\%\approx45,76\%\\\%m_{Cu}=54,24\%\end{matrix}\right.\)

Thảo Phương
13 tháng 7 2021 lúc 17:32

Ag + 2HNO3 ⟶ AgNO3 + H2O + NO2

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

\(n_{NO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol Ag, Cu

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}108x+64y=2,36\\x+2y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ag}=0,01.108=1,08\left(g\right)\\m_{Cu}=0,02.64=1,28\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Ag}=\dfrac{1,08}{2,36}.100=45,76\%\)

=>%mCu = 100 - 45,76 =54,24%

 

Nguyễn Nho Bảo Trí
13 tháng 7 2021 lúc 17:40

                           Số mol của khí nito đioxxit 

                       nNO2\(\dfrac{V_{NO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

    Pt :          Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O\(|\)

                     1         4                1                 2            2

                   0,025                                       0,05

                               Số mol của đồng 

                         nCu = \(\dfrac{0,05.1}{2}=0,025\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng

                            mCu = nCu . MCu

                                    = 0,025 . 64

                                    = 1,6 (g)

                              Khối lượng của bạc

                              mAg = 2,36 - 1,6

                                      = 0,76 (g)

               0/0 mCu\(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,6.100}{2,36}=67,8\)0/0

               0/0mAg = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,76.100}{2,36}=32,2\)0/0

 Chúc bạn học tốt


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thu Hòa Official
Xem chi tiết
33.Hoàng Văn Tính
Xem chi tiết
Văn Thông
Xem chi tiết
Tùng Nguyễn
Xem chi tiết
hoàng tính
Xem chi tiết
mai minh
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết