\(n_S=\dfrac{7.84}{32}=0.245\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{t^0}}SO_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2n_S=2\cdot0.245=0.49\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=0.49\cdot158=77.42\left(g\right)\)

\(S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\ n_{O_2} = n_S = \dfrac{7,84}{32}= 0,245(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,49(mol)\\ a = 0,49.158 = 77,42(gam)\)

nhầm lớp rồi anh ơi

đây lớp 7 mà

Bài 2 : 

\(n_{KClO3}=\dfrac{36,75}{122,5}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2|\)

            2             2           3

          0,3                        0,45

\(n_{O2}=\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{O2\left(dktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

Pt : \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5|\)

        4       5            2

      0,36  0,45       0,18

\(n_P=\dfrac{0,45.4}{5}=0,36\left(mol\right)\)

⇒ \(m_P=0,36.31=11,16\left(g\right)\)

\(n_{P2O5}=\dfrac{0,45.2}{5}=0,18\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{P2O5}=0,18.142=25,56\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 4.   2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)    +      \(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

              0,6 mol            0,3 mol       0,3 mol        0,3 mol

a. + Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

b.  2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\)   +    3\(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

     0,2 mol        0,2 mol      0,3 mol

Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:

\(m_{KClO_3}\) = n . M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

c.  2Cu    +   \(O_2\)     --->   2\(CuO\)  (Lập và cân bằng phương trình)

  0,6 mol    0,3 mol        0,6 mol

Số g của CuO sau phản ứng thu được:

\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)

________________________________________

Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))

Bài 5.  CuO    +     \(H_2\)    --->  Cu      +    \(H_2O\)   (Lập và cân bằng phương trình)

          0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol      0,2 mol

a.   + Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\) 

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b.  Khối lượng Cu sau phản ứng:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

______________________________

Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))

Bài 6. \(Fe_3O_4\)   +  4\(H_2\)   --->  3Fe      +   4\(H_2O\)         (Lập và cân bằng phương trình)

         0,05 mol    0,2 mol    0,15 mol       0,2 mol

a.  + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b. Khối lượng của Fe thu được sau phản ứng:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

_________________________________________

Bài 6 này :))

a)\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(m\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

tỉ lệ       :2                2             3

số mol  :0,3             0,3          0,5

\(m_{KClO_3}=0,3.122,5=36,75\left(g\right)\)

b)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ           :2                  1                 1               1

số mol      :1                  0,5              0,5            0,5

\(m_{KMnO_{\text{4}}}=1.158=158\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{11,2}{24,79}\approx0,45\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) 

                  2                2          3

                0,3              0,3       0,3

\(m_{KClO_3}=n.M=0,3.\left(39+35,5+16.3\right)=36,75\left(g\right).\)

nKMnO4 = 15.8/158 = 0.1 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.1__________________________0.05 

nNa = 1.38/23 = 0.06 (mol) 

4Na +  O2 -to-> 2Na2O 

0.06__0.015 

mO2 (dư) = ( 0.025 - 0.015) * 32 = 0.32(g)

ĐỀ DÀI THẾ??????????

$n_{KClO_3} = \dfrac{12,25}{122,5} = 0,1(mol)$

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$n_{O_2} = 1,5n_{KClO_3} = 0,15(mol)$
$n_P = 0,5(mol)$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

$n_P : 4 > n_{O_2} : 5$ nên P dư

$n_{P_2O_5} = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,06(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,06.142 = 8,52(gam)$