Các PTHH :

2Al + 3 H 2 SO 4  → Al 2 SO 4 3  + 3 H 2  (1)

2Al + 6 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3 + 3 SO 2  + 6 H 2 O (2)

Cu + 2 H 2 SO 4  → Cu SO 4  + 2 H 2 O +  SO 2  (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol  H 2  => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol  SO 2  được giải phóng bởi Al: 2,16/27 x 3/2 = 0,12 mol

Theo PTHH (2) và (3) số mol  SO 2  giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=2n_{SO_2}=2\cdot0,2=0,4mol\)

\(\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,4mol\Rightarrow m_{SO_4^{2-}}=0,4\cdot96=38,4g\)

\(m=m_{SO_4^{2-}}+m_{hhX}=38,4+6,7=45,1g\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(2H_2SO_4+2e\rightarrow SO_4^{2-}+SO_2+2H_2O\)

⇒ n_{SO4^2- (trong muối)} = n_SO2 = 0,15 (mol)

Mà: m _muối = m_KL + m_SO4^2-

⇒ m_KL = 22,8 - 0,15.96 = 8,4 (g)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe = 2n_SO2 ⇒ n_SO2 = 0,45 (mol)

⇒ V_SO2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)

b, BTNT Fe, có: n_Fe(OH)3 = n_Fe = 0,3 (mol)

⇒ m_Fe(OH)3 = 0,3.107 = 32,1 (g)

Chọn B

1/2m hỗn hợp= 39,2

m muối tăng= mSO4-mCl

do nso4(2-)=1/2ncl-(bảo toàn điện tích hoặc có thể viết pt ra là thấy)

83,95-77,7=96.1/2.ncl-35,5ncl

ncl bị thay thế là 0,5

có ở phần 77,7. có btkluong 39,2+36,5.2.a=77.7+18a(a là n h20)

a=0,7 ----- tổng ncl = 1,4 

n kloai là 77,7-1,4.35.5=28 ----- nfeo là x fe2o3 y (ở nửa phần) có 56x+112y=28......72x+160y=39,2

x=0,1 y=0,2

%feo=18,36...... fe203=81,64%

b, ncl còn lại=nhcl=1,4-0,5=0,9

nso4=1/2ncl=0.25=nh2so4

CM=(0,25+0,9)/0,5=2,3

Đáp án đúng : A

Đáp án A

→ n SO 4 2 - ( muoi ) = n SO 2 = 0 , 045

→ m muoi = 1 , 68 + 0 , 045 . 96 = 6