Bài1: Tính thể tích dung dịch HCl 2M vào thể tích H2O để pha thành 80ml dung dịch 1,5M Bài2:Hoà tan hoàn toàn vừa đủ kg Al và 2500ml dung dịch HCl 2M a,Tính mAl b,Tính thể tích H2(đktc) Mọi người làm nhanh giúp em với ạ em cảm ơn
Hoà tan 2.8g sắt bằng dung dịch HCL 2M vừa đủ
a. Tính thể tích dung dịch HCL?
b. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc?
(giải chi tiết giúp mình với ạ )
nFe=2,8/56=0,05(mol)
Fe+2HCl→FeCl2+H2
nHCl=2nFe=0,05.2=0,1(mol)
Vdd HCl=0,1/2=0,05(lít)
Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch HCl 2M .
a) Tìm chất dư, khối lượng chất dư ?
b) Tính thể tích khí H2 tạo ra ở đktc ?
c) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ?
nFe = 5.6/56 = 0.1 (mol)
nHCl = 0.2*2 = 0.4 (mol)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
LTL : 0.1/1 < 0.4/2 => HCl dư
mHCl dư = ( 0.4 - 0.2 ) * 36.5 = 7.3 (g)
VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)
CM FeCl2 = 0.1/0.2 = 0.5(M)
CM HCl dư = 0.2 / 0.2 = 1(M)
Hòa tan 2,4 g magie bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ thu được khí hiđro và muối clorua . Hỏi : a) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng
a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,2 0,1
\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(b,V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
Hòa tan 2,8 sắt bằng dung dịch hcl 2m vừa đủ a, tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc b, tính thể tích dung dịch hcl cần dùng
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
PT :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,05 0,1 0,05
\(a,V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(b,V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)\)
Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.
a. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)
c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl cần dùng)
a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
0,05->0,1----->0,05---->0,05
`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`
b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`
c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`
hòa tan hoàn toàn 14,9 gam hỗn hợp fe và zn bằng dung dịch hcl 2M thì thu được 5,6 lít h2 (đktc)
a) tính thành phần % của fe trong hỗn hợp
b) tính thể tích dung dịch hcl 1M cần dùng
Fe+2HCl->FeCl2+H2
x-------------------------x mol
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
y-------------------------y mol
=>Ta có hệ :\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=14,9\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=>%m Fe=\(\dfrac{0,15.56}{14,9}.100=56,375\%\)
=>VHCl=\(\dfrac{0,15.2+0,1.2}{2}=0,25l=250ml\)
hòa tan hoàn toàn 5,4 g Al vào 200 g dung dịch HCl a% vừa đủ. a) Viết PTHH. b) Tính a và thể tích H2 thoát ra. c) Tính C% của dung dịch sau phản ứng
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ 0,2.........0,6........0,2.........0,3\left(mol\right)\\ b.C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5}{200}.100=10,95\%\\ \Rightarrow a=10,95\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ c.m_{ddsau}=5,4+200-0,3.2=204,8\left(g\right)\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{133,5.0,2}{204,8}.100\approx13,037\%\)
a/ 2Al+6HCl=2AlCl2+3H2
0,2 0,3
nAl=5,4/27=0,2mol
b/ VH2=0,3.22,4=6,72l
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp A gồm Al, Al2O3 bằng dung dịch HCl 2M thu được 6,72 lít khí(đktc). a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp A.
a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
_____0,2<---0,6<--------------0,3
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,2.27}{15,6}.100\%=34,615\%\\\%Al_2O_3=\dfrac{15,6-0,2.27}{15,6}.100\%=65,385\%\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{15,6-0,2.27}{102}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O
______0,1--->0,6
=> nHCl = 0,6+0,6 = 1,2(mol)
=> \(V_{dd}=\dfrac{1,2}{2}=0,6\left(l\right)\)
Hoà tan 28g sắt bằng dung dịch HCL 2M vừa đủ a , tính thể tích dung dịch HCL cần dùng b , tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn c , tính CM dung dịch thu được sau phản ứng coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đôi không đáng kể so với thể tích HCL đã dùng
a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,5 1 0,5 0,5
\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)
b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)