mk sửa lại đề chút nha:

sau pu thu dc 15,4l khi X (dktc), co ti khoi so vs metan là 2,875

giải:

\(M_X=2,875.16=46\) => X la NO₂

\(n_{NO_2}=\dfrac{15,4}{22,4}=0,6875\left(mol\right)\)

2Mg(NO₃)₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO + 4NO₂ + O₂ \(n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=n_{MgO}=0,34375\left(mol\right)\)

a, \(m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,34375.148=50,875g\)

b, \(m_{MgO}=0,34375.40=13,75g\)

\(m_{NO_2}=0,6875.46=31,625g\)

\(m_{O_2}\approx0,172.32\approx5,504g\)

Câu 1:

\(\text{Đ}\text{ặt}:Fe^a\left(NO_3\right)^I_3\\ QTHT:I.3=a.1\\ \Rightarrow a=\dfrac{I.3}{1}=III\\ \Rightarrow Fe\left(III\right)\\ \text{Đ}\text{ặt}:Na^I_2S^a\\ QTHT:2.I=a.1\\ \Rightarrow a=\dfrac{2.I}{1}=II\\ \Rightarrow S\left(II\right)\)

Câu 2:

- CTHH MgCl₂ có ý nghĩa:

+ Hợp chất này được cấu tạo từ 2 nguyên tố hoá học là Mg và Cl.

+ Hợp chất này có tỉ lệ số nguyên tử Mg: Số nguyên tử Cl: 1:2

+ \(PTK_{MgCl_2}=NTK_{Mg}+2.NTK_{Cl}=24+35,5.2=95\left(\text{đ}.v.C\right)\)

- CTHH Zn(NO₃)₂ có ý nghĩa:

+ Hợp chất này được cấu tạo từ 3 nguyên tố hoá học: Zn, N, O

+ Hợp chất này có tỉ lệ số nguyên tử Zn: Số nguyên tử N: Số nguyên tử O= 1:2:6

+ \(PTK_{Zn\left(NO_3\right)_2}=NTK_{Zn}+2.\left(NTK_N+3.NTK_O\right)\\ =65+2.\left(14+3.16\right)=189\left(\text{đ}.v.C\right)\)

Câu 3:

1) 

\(\text{Đ}\text{ặt}:Al^{III}_xO^{II}_y\left(x,y:nguy\text{ê}n,d\text{ươ}ng\right)\\ QTHT:x.III=y.II\\ \Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{III}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3\\ \Rightarrow CTHH:Al_2O_3\\ PTK_{Al_2O_3}=2.NTK_{Al}+3.NTK_O=2.27+3.16=102\left(\text{đ}.v.C\right)\)

2)

\(\text{Đ}\text{ặt}:Ca^{II}_a\left(OH\right)^I_b\\ QTHT:a.II=b.I\\ \Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{I}{II}=\dfrac{1}{2}\Rightarrow a=1;b=2\\ \Rightarrow CTHH:Ca\left(OH\right)_2\\ PTK_{Ca\left(OH\right)_2}=NTK_{Ca}+2.NTK_O+2.NTK_H\\ =40+2.16+2.1=74\left(\text{đ}.v.C\right)\)

3)

\(\text{Đ}\text{ặt}:C^{IV}_mO^{II}_n\\ QTHT:m.IV=II.n\\ \Rightarrow\dfrac{m}{n}=\dfrac{II}{IV}=\dfrac{2}{4}=\dfrac{1}{2}\Rightarrow m=1;n=2\\ \Rightarrow CTHH:CO_2\\ PTK_{CO_2}=NTK_C+2.NTK_O=12+2.16=44\left(\text{đ}.v.C\right)\)

Bài 2 bạn có chép nhầm đề ko

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(MgSO_4\right)=\dfrac{0,05.120}{400}.100\%=1,5\%\\C\%\left(Mg\left(NO_3\right)_2\right)=\dfrac{0,1.148}{400}.100\%=3,7\%\end{matrix}\right.\)

giúp mk với

\(C\%\left(MgSO_4\right)=\dfrac{0,05.120}{400}.100\%=1,5\%\)

\(C\%\left(Mg\left(NO_3\right)_2\right)=\dfrac{0,1.148}{400}.100\%=3,7\%\)

\(4Mg+10HNO_3\rightarrow4Mg\left(NO_3\right)_2+N_2O+5H_2O\)

=> 4 + 10 + 4 + 1 + 5 = 24 => Chọn B
\(5Zn+12HNO_3\rightarrow5Zn\left(NO_3\right)_2+N_2+6H_2O\)

=> 5 + 12 + 5 + 1 + 6 = 29 => Chọn D
\(8Al+30HNO_3\rightarrow8Al\left(NO_3\right)_3+3NH_4NO_3+9H_2O\)

=> 8 + 30 + 8 + 3 + 9 = 58 => Chọn A

\(2Al+6H_2SO_{4\left(\text{đ}\text{ặ}c\right)}\xrightarrow[]{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

=> 2 + 6 + 1 + 3 + 6 = 18 => Chọn C

\(3Fe\left(OH\right)_2+10HNO_3\rightarrow3Fe\left(NO_3\right)_3+NO+8H_2O\)

=> 3 + 10 + 3 + 1 + 8 = 25 => Chọn D

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

=> 2 + 16 + 2 + 2 + 5 + 8 = 35 => Chọn C

nN₂O = \(\dfrac{0,616}{22,4}\)= 0,0275 mol

2N⁺⁵  +   8e  -->  N₂⁺¹

               0,22<------- 0,0275

nNO₃^- tạo muối = n_e trao đổi = 0,22 mol

=> mNO₃^- tạo muối = 0,22.62 = 13,64 gam

mMuối = mKL + mNO₃^- = 3,37 + 13,64 = 17,01 gam

a) Đặt \(n_{Fe}=a\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow n_{Zn}=0,3-2a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+24a+65\cdot\left(0,3-2a\right)=13\) \(\Leftrightarrow a=0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,13\cdot56}{13}=56\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,13\cdot24}{13}=24\%\\\%m_{Zn}=20\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

                \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

                \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

                \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{KL}=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) CuO còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO\left(dư\right)}=0,7\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{rắn}=0,3\cdot64+0,7\cdot80=75,2\left(g\right)\)