nOH^-= 0.1*1=0.1 mol

nH⁺=0.5*0.1=0.05 mol

OH^- + H⁺ --> H2O

0.05__0.05

CM_OH^-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M

nOH^-=nH⁺=0.05 mol

VddH2SO4= 0.05/1=0.05l

a) Ta có: n_OH^- = n_KOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

n_H⁺ = n_HCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)

Phương trình ion: OH^- + H⁺ -> H₂O

Trước phản ứng: 0,1 0,05

Phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Do đó: C_{M (OH^-)} = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)

b) Phương trình ion: OH^- + H⁺ -> H₂O

Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)

=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)

dd Hcl 1M => [H+]=1M

dd h2so4 1M =[H+]=1M

==> tổng [H+]= 2M

vs dd bazơ làm tương tự nha!

b) nH+ ban đầu= 2* 0,1= 0,2mol

nOH- bđ=1,5* 0,3=0,45mol

==> nOH- dư=0,25mol

==>[OH-] dư= 0,25 : 0,4= 0,625M==> pH=14+log(0,625) ok!

kết tủa là baso4 bạn dùng số mol chất hết để tính m nha!

Đáp án B

[OH^-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Ok, để thử coi chứ tui ngu hóa thấy mồ :(

a/ \(n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)

\(n_{Na^+}=n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MNa^+}=\frac{0,02}{0,4+0,1}=0,04\left(mol/l\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2=Ba^{2+}+2OH^-\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,24\left(mol\right);n_{Ba^{2+}}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MBa^{2+}}=\frac{0,12}{0,5}=0,24\left(mol/l\right)\)

\(n_{OH^-}=0,02+0,24=0,26\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MOH^-}=\frac{0,26}{0,5}=0,52\left(mol/l\right)\)

b/ \(n_{HCl}=0,2V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,2V\)

\(\Rightarrow C_{MCl^-}=\frac{0,2V}{2V}=0,1\left(mol/l\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3V\left(mol\right)=\frac{n_{H^+}}{2}=n_{SO_4^{2-}}\)

\(\Rightarrow C_{MSO_4^{2-}}=\frac{0,3V}{2V}=0,15\left(mol/l\right)\)

\(n_{H^+}=0,2V+0,6V=0,8V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MH^+}=\frac{0,8V}{2V}=0,4\left(mol/l\right)\)

Bác nào hảo tâm giúp em mấy câu còn lại chớ đến đây thì em chịu chết òi :(

Đáp án:

 m = 1 gam

CMK+=0,5MCMCl−=0,1MCMCO2−3=0,2MCMK+=0,5MCMCl−=0,1MCMCO32−=0,2M

Giải thích các bước giải:

nK2CO3=0,05nK2CO3=0,05 mol

→nK+=0,05.2=0,1mol,nCO2−3=0,05mol→nK+=0,05.2=0,1mol,nCO32−=0,05mol

nCaCl2=0,01nCaCl2=0,01 mol

→nCa2+=0

\(n_{K_2CO_3}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{CaCl_2}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(K_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2KCl\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.05}{1}>\dfrac{0.01}{1}\) \(\Rightarrow K_2CO_3dư\)

\(n_{CaCO_3}=n_{CaCl_2}=0.01\left(mol\right)\)

\(m=0.01\cdot100=1\left(g\right)\)

\(b.\)

Các chất có trong dung dịch : 

\(K_2CO_3\left(dư\right):0.04\left(mol\right),KCl:0.02\left(mol\right)\)

\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.04\cdot2+0.02}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

\(\left[CO_3^{2-}\right]=\dfrac{0.04}{0.2}=0.2\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(M\right)\)