Question

Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5M thu được dd D .

a/ Tính nồng độ mol/l của ion OH^- có trong dd D .

b/ Tính thể tích dd H₂SO₄ 1M đủ để trung hòa hết dd D .

HELP ME !!!!

Answer 1

nOH^-= 0.1*1=0.1 mol

nH⁺=0.5*0.1=0.05 mol

OH^- + H⁺ --> H2O

0.05__0.05

CM_OH^-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M

nOH^-=nH⁺=0.05 mol

VddH2SO4= 0.05/1=0.05l

Answer 2

a) Ta có: n_OH^- = n_KOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

n_H⁺ = n_HCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)

Phương trình ion: OH^- + H⁺ -> H₂O

Trước phản ứng: 0,1 0,05

Phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Do đó: C_{M (OH^-)} = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)

b) Phương trình ion: OH^- + H⁺ -> H₂O

Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)

=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)