Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow65x+24y=8,9\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=0,2\left(2\right)\\ \left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=8,9\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%_{Zn}=\dfrac{0,1\cdot65}{8,9}\cdot100\%\approx73\%\\ \Rightarrow\%_{Mg}=100\%-73\%=27\%\)

\(n_{HCl}=2x+2y=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{14,6\cdot100\%}{14,6\%}=100\left(g\right)\)

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(m_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

Không thấy mhh để tính%

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Cu không tác dụng với HCl bạn nhé

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

%mMg = 14,4/20 = 72%

%mCu = 100% - 72% = 28%

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

m_Cu = m_Y = 9,6 (g)

Gọi số mol Al, Mg là a, b

=> 27a + 24b = 14,7 - 9,6 = 5,1 (g)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a-->3a-------->a------>1,5a 

            Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            b--->2b------->b----->b

=> 1,5a + b = 0,25

=> a = 0,1; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Cu}=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl(PTHH) = 3a + 2b = 0,5 (mol)

=> n_{HCl(thực tế)} = \(\dfrac{0,5.120}{100}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(HCldư\right)}=\dfrac{0,6-0,5}{0,2}=0,5M\end{matrix}\right.\)

d) \(n_{Cu}=\dfrac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^o}CuCl_2\)

         0,15-->0,15

=> \(V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a) n Fe = 28/56 = 0,5(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH :

n HCl = 2n Fe = 1(mol)

=> m dd HCl = 1.36,5/10% = 365(gam)

b)

n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,5(mol)

Suy ra : 

V H2 = 0,5.22,4 = 11,2(lít)

m FeCl2 = 0,5.127 = 63,5(gam)

c)

Sau phản ứng: 

mdd = m Fe + mdd HCl - m H2 = 28 + 365 - 0,5.2 = 392(gam)

=> C% FeCl2 = 63,5/392   .100% = 16,2%

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,4.24=9,6\left(g\right)\)

c, \(m_{MgCl_2}=0,4.95=38\left(g\right)\)

d, Bạn bổ sung thêm thể tích dd HCl nhé.

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b)m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ c) n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2(mol)\\ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1......0.2..........0.1..........0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                a____________________a    (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b___________________b     (mol)

Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

                                         Số mol của khí hidro ở dktc

                                          n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                             1        2              1          1

                                             a        2a                        0,3

                                             Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                              1         2           1         1

                                              b         2b                   0,3

                                               Gọi a là số mol của Mg

                                                      b là số mol của Fe

 Theo đề ta có :                             m_Mg + m_Fe = 10,4 (g)

                                              ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 10,4 g

                                                         24a + 56b = 10,4 g (1)

Theo phương trình :                             1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình :          24a + 56b = 10,4

                                                                     1a + 1b = 0,3 

                                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                                               Khối lượng của magie

                                                                     m_Mg = n_Mg.  M_Mg

                                                                             = 0,2 .24

                                                                             = 4,8 (g)

                                                                    Khối lượng của sắt

                                                                         m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                                                 = 0,1. 56

                                                                                 = 5,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(a,A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_A=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=\dfrac{3,6}{0,15}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A\left(II\right):Magie\left(Mg=24\right)\\ b,Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow Sau.p.ứ:MgCl_2,HCldư\\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=95.0,15=14,25\left(g\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,15.2=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ m_{chất.sau}=3,65+14,25=17,9\left(g\right)\)