\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Fe có số mol là \(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(H_2SO_4\) có số mol là \(n_{H_2SO_4}=\frac{0,2.1}{1}=0,2mol\)

Có \(V=200ml=0,2l\)

\(\rightarrow C_M=\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

FeSO\(_4\) có số mol là \(n_{FeSO_4}=\frac{0,2.1}{1}=0,2mol\)

Thể tích của \(FeSO_4\) là \(V_{FeSO_4}=V_{H_2SO_4}\rightarrow C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

D. 4M

\(Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O\)

Theo PTHH:

\(n_{HCl}= 2n_{Na_2O}= 2 . 0,2 = 0,4 mol\)

\(\Rightarrow C_M= \dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}= \dfrac{0,4}{0,1}= 4M\)

ta có \(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

pứ : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\left(1\right)\)

      \(0,1\rightarrow0,1\rightarrow0,1\rightarrow0,1\left(mol\right)\)

theo pứ \(\left(1\right)\) có \(n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(C\%_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4}}{m_{dungdịch}}=\frac{0,1.98}{100}.100=9,8\%\)

theo pứ \(\left(1\right)\) có : \(n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\)\(C\%_{CuSO_4}=\frac{^mCuSO_4}{m_{dungdichsaupu}}=\frac{0,1.160}{8+100}.100\%\approx14,81\%\)

chúc bn học tốt

\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

         0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M\)

\(a,PTHH:KHCO_3+2H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2CO_2\uparrow+2H_2O\\ b,n_{KHCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CO_2}=2n_{KHCO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,4\cdot22,4=8,9\left(l\right)\\ c,n_{H_2SO_4}=n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\cdot98=39,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{39,2\cdot100\%}{19,6\%}=200\left(g\right)\)

Câu 3:

- Trích các mẫu thử và đánh số thứ tự. Dùng quỳ tím đi qua các mẫu thử, ta thấy:

+ 2 mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu là NaCl và BaCl2

+ 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H2SO4

- Cho 2 mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu vào lần lượt 2 mẫu thử làm quỳ tím đổi màu.

+ Sau phản ứng, 2 chất nào tác dụng với nhau sinh kết tủa là BaCl2 và H2SO4.

2 chất còn lại là NaCl và HCl

Câu 4:

n_K2O = \(\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: K₂O + H₂O → 2KOH

a,Theo PTHH: n_K2O = 2.n_KOH = 2. 0,2 = 0,4(mol)

C% ddA = \(\dfrac{0,2.56}{400}.100=2,8\%\)

b, PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH: n_H2SO4 = \(\dfrac{1}{2}\).n_{KOH =} 0,2 (mol)

⇒ mdd H₂SO₄ = \(\dfrac{0,2.98.100}{20}=98\) (g)

Vdd A = \(\dfrac{98}{1,14}\approx85,97\left(ml\right)\)