Anh có thấy bảng nào đâu ta?

a) Cần biết ít nhật ba trong năm đại lượng u₁, n, d, u_n, S_n thì có thể tính được hai đại lượng còn lại.

b) Thực chất đây là năm bài tập nhỏ, mỗi bài ứng với các dữ liệu ở một dòng. Học sinh phải giải từng bài nhỏ rồi mới điền kết quả.

b1) Biết u₁ = -2, u_n = 55, n = 20. Tìm d, S_n

Áp dụng công thức d = , S_n =

Đáp số: d = 3, S₂₀ = 530.

b2) Biết d = -4, n = 15, Sn = 120. Tìm u₁, u_n

Áp dụng công thức u_n = u₁ + (n - 1)d và S_n = ,

ta có:

Giải hệ trên, ta được u₁ = 36, u₁₅ = - 20.

Tuy nhiên, nếu sử dụng công thức

thì S₁₅ = 120 = 15u₁ + .

Từ đó ta có u₁ = 36 và tìm được u₁₅ = - 20.

b3) Áp dụng công thức u_n = u₁ + (n - 1)d, từ đây ta tìm được n; tiếp theo áp dụng công thức . Đáp số: n = 28, S_n = 140.

b4) Áp dụng công thức , từ đây tìm được n, tiếp theo áp dụng công thức u_n = u₁ + (n - 1)d. Đáp số: u₁ = -5, d= 2.

b5) Áp dụng công thức , từ đây tìm được n, tiếp theo áp dụng công thức u_n = u₁ + (n - 1)d. Đáp số: n = 10, u_n = -43

luong nuoc trong qua kho la;

200x16% - 20 = 12kg

ty so % la;

(12 / 180)x100% = 6,7%

Lượng nước trong 200 kg hạt tươi là: 200 x 16% = 32 kg 

Lượng thuần hạt là: 200 - 32 = 168 kg

Lượng nước còn lại trong hạt đã phơi khô là:  32 - 20 = 12 kg

Tỉ số % nước trong hạt đã phoi khô là: 12 : (168+12) =6,6666666666667%

                                                             6,666666666666667% = 6,7%

a. Mối liên hệ giữa các công thức:

Dựa vào các công thức trên thấy cần phải biết ít nhất 3 đại lượng để tìm được các đại lượng còn lại.

b. Ta có bảng:

Giải thích:

+ Với u1 = -2; un = 55; n = 20

+ Với d = -4 ; n = 15 ; Sn = 120

+ Với un = 17; n = 12; Sn = 72

+ Với u1 = 2; d = -5; Sn = -205.

⇒ un = u10 = u1 + 9d = -43.

- Nguyên tố đại lượng chiếm lượng lớn trong cơ thể còn các nguyên tố vi lượng chiếm lượng rất nhỏ (thường nhỏ hơn 0,01% khối lượng cơ thể). Dựa vào đó, ta có thể phân loại các nguyên tố trong hình 5.2:

+ C, H, O, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg chiếm tỉ lệ lớn hơn 0,01% nên thuộc nhóm các nguyên tố đại lượng.

+ Zn, Fe, Cu, I chiếm tỉ lệ nhỏ hơn 0,01% nên thuộc nhóm các nguyên tố vi lượng.

- Tổng tỉ lệ phần trăm của các nguyên tố C, H, O, N là 96,2%. Tỉ lệ này cho thấy C, H, O, N là thành phần chủ yếu cấu tạo nên các hợp chất chính trong tế bào như nước, carbohydrate, lipid, protein và nucleic acid.

a:

Dấu hiệu là :điểm kiểm tra học kì I của lớp 7A.

Số các giá trị là 30.

b:

a) -Dấu hiệu: Điểm kiểm tra môn toán học kì I của mỗi học sinh lớp 7A.

- Số các giá trị: 30

b) Bảng ''tần số":

*Ghi giá trị (x) theo thứ tự từ nhỏ--> lớn nha!

➜Bạn có thể tham khảo nhé!

Dấu hiệu là điểm Ktra toán

Có 40hs làm bài

Có 8GT khác nhau

a)Dấu hiệu ở đây là " Điểm kiểm tra toán của lớp 7A"

b)Có tổng 40 hs của lớp 7A

c)có 8 gtrị khác nhau

d,e,f chịu thua

a, dấu hiệu là điểm kiểm tra toán của lớp 7A

b, Có 40 học sinh tham gia làm bài kiểm tra

c, Số các giá trị của dấu hiệu là 32

d, Bảng ts :

Giá trị (x)    2   4   5   6   7   8   9   10

Tần số (n)   2   4   8   6   4   5   2    1      N = 32

e, Mốt của dấu hiệu (Mo) = 8

a. Giải bài toán lập CTHH bằng phương pháp đại số.

Thí dụ: Đốt cháy một hỗn hợp 300ml hiđrocacbon và amoniac trong oxi có dư. Sau khi cháy hoàn toàn, thể tích khí thu được là 1250ml. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, thể tích giảm còn 550ml. Sau khi cho tác dụng với dung dịch kiềm còn 250ml trong đó có 100ml nitơ. Thể tích của tất cả các khí đo trong điều kiện như nhau. Lập công thức của hiđrocacbon

Bài giải

Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon và amoniac trong oxi phản ứng xảy ra theo phương trình sau:

4NH₃ + 3O₂ -> 2N₂ + 6H₂O (1)

C_xH_y + (x + y/4) O₂ -> xCO₂ + y/2 H₂O (2)

Theo dữ kiện bài toán, sau khi đốt cháy amoniac thì tạo thành 100ml nitơ. Theo PTHH (1) sau khi đốt cháy hoàn toàn amoniac ta thu được thể tích nitơ nhỏ hơn 2 lần thể tích amoniac trong hỗn hợp ban đầu, vậy thể tích amonac khi chưa có phản ứng là 100. 2 = 200ml. Do đó thể tích hiđro cácbon khi chưa có phản ứng là 300 - 200 = 100ml. Sau khi đốt cháy hỗn hợp tạo thành (550 - 250) = 300ml, cacbonnic và (1250 - 550 - 300) = 400ml hơi nước.

Từ đó ta có sơ đồ phản ứng:

C_xH_y + (x + y/4) O₂ -> xCO₂ + y/2 H₂O

100ml                          300ml    400ml

Theo định luật Avogađro, có thể thay thế tỉ lệ thể tích các chất khí tham gia và tạo thành trong phản ứng bằng tỉ lệ số phân tử hay số mol của chúng.

C_xH_y + 5O₂ -> 3CO₂ + 4 H₂O

=> x = 3; y = 8

Vậy CTHH của hydrocacbon là C₃H₈

b. Giải bài toán tìm thành phần của hỗn hợp bằng phương pháp đại số.

Thí dụ: Hoà tan trong nước 0,325g một hỗn hợp gồm 2 muối Natriclorua và Kaliclorua. Thêm vào dung dịch này một dung dịch bạc Nitrat lấy dư - Kết tủa bạc clorua thu được có khối lượng là 0,717g. Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp.

Bài giải

Gọi M_NaCl là x và m_KCl là y ta có phương trình đại số:

x + y = 0,35 (1)

PTHH: NaCl + AgNO₃ -> AgCl ↓ + NaNO₃

KCl + AgNO₃ -> AgCl ↓ + KNO₃

Dựa vào 2 PTHH ta tìm được khối lượng của AgCl trong mỗi phản ứng:

m'_AgCl = x . M_AgCl/M_NaCl = x . 143/58,5 = x . 2,444

m_AgCl = y . M_AgCl/M_KCl = y . 143/74,5 = y . 1,919

=> m_AgCl = 2,444x + 1,919y = 0,717 (2)

Từ (1) và (2) => hệ phương trình

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,178

y = 0,147

=> % NaCl = .100% = 54,76%

% KCl = 100% - % NaCl = 100% - 54,76% = 45,24%.

Vậy trong hỗn hợp: NaCl chiếm 54,76%, KCl chiếm 45,24%

             ------------  Chúc bn học tốt ----------------

a)Khi đốt cháy hồn hợp hiđrocacbon và amoniac trong oxi phản ứng xảy ra theo phương trình sau

\(4NH3+3O_2\rightarrow2N_2+6H_2O\left(1\right)\)

\(CxHy+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2\rightarrow xCO_2+\frac{y}{2}H_2O\left(2\right)\)

Theo dữ kiện bài, sau khi đốt cháy amoniac thì tạo thành 10ml nitơ 

Theo PTHH (1) sau khi đốt cháy hoàn toàn amoniac ta thu được thể tích nitơ nhỏ hơn 2 lần thể tích amoniac trong hồn hợp ban đầu, vậy thể tích amonac khi chưa có phản ứng là:\(100\cdot2=200ml\)

Do đó thể tích hiđro cácbon khi chưa có phản ứng là:\(300-200=100ml\).Sau khi đốt cháy hỗn hợp tạo thành (550-250)=30ml, cácbonnic và (1250-550-300)=400ml hơi nước

Từ đó ta có sơ đồ phản ứng:

\(CxHy+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2\rightarrow xCO_2+\frac{y}{2}H_2O\)

100ml                          300ml           400ml

Theo định luật Avogađro, có thể thay tỉ lệ thể tích các chất khí tham gia và tạo thành trong phản ứng bằng tỉ lệ phần tử hay số mol của chúng

\(C_xH_y+5O_2\rightarrow3CO_2+4H_2O\)

\(\Rightarrow x=3;y=8\)

Vậy CTHH của hidrocacbon là C₃H₈

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\\ V_{ddCuSO_4}=V_{H_2O}=100\left(ml\right)=0,1\left(l\right)\\ C_{MddCuSO_4}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\\ m_{H_2O}=100.1=100\left(g\right)\\ m_{ddCuSO_4}=100+8=108\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{8}{108}.100\approx7,407\%\)

a, Dấu hiệu: Điểm kiểm tra 45 phút môn Toán của học sinh lớp 7A

Số các giá trị: 30

b, Bảng tần số:

c, Tổng các tích x.n là:

1.1+2.2+3.1+4.2+5.5+6.4+7.4+8.5+9.4+10.2

=1+4+3+8+25+24+28+40+36+20

=189

Số trung bình cộng là \(\overline{X}\)= \(\dfrac{189}{30}\)=6,3