Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
11 tháng 8 2017 lúc 4:06

Đáp án A

Thí nghiệm 1 có nOH-= nH+

Nên 30.2= 20.C1+ 20.C2+ 30.1

Thí nghiệm 2 có nOH-= nH+

Nên 10.C1+ 20.C2 = 1.20

Suy ra C1 = 1,0 và C2 = 0,5

xin chào
Xem chi tiết
Nguyễn Nho Bảo Trí
22 tháng 8 2023 lúc 20:28

1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)

           = 0,0025 + 2.0,0025

           = 0,0075(mol)

 \(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)

 \(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)

 Chúc bạn học tốt

Nguyễn Nho Bảo Trí
22 tháng 8 2023 lúc 20:33

2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)

 \(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)

 \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,02   0,03

Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)

 \(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\) 

\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

 Chúc bạn học tốt

donguyentienphat
Xem chi tiết
xin chào
Xem chi tiết
meme
22 tháng 8 2023 lúc 20:37

1) Để trung hòa HCl, số mol HCl phải bằng số mol NaOH. Vì vậy, ta có:

 

n(HCl) = n(NaOH)

 

x * 10 = 0,5 * 50

 

x = (0,5 * 50) / 10

 

x = 2,5 triệu

 

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 2.5 M.

 

2) Ta có:

 

n(HCl) = n(NaOH)

 

n(HCl) = 0,1 * 20/10

 

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 0.2 M.

乇尺尺のレ
22 tháng 8 2023 lúc 20:47

\(1)n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=0,025mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,025}{0,01}=2,5M\)

\(2)n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
25 tháng 4 2017 lúc 9:38

Đáp án A

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
23 tháng 5 2019 lúc 9:06

Đáp án A.

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
21 tháng 6 2017 lúc 3:36

Chọn đáp án A.

Pham trang
Xem chi tiết
Hồng Phúc
18 tháng 10 2021 lúc 9:21

\(n_{H^+}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,6.0,5=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-dư}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,4+0,6}=10^{-1}M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-13}M\)

\(\Rightarrow pH=13\)

Pé Ngân
Xem chi tiết
Lê Ng Hải Anh
26 tháng 9 2020 lúc 21:38

Ta có: pH = 13 ⇒ [ H+ ] = 10-13 M ⇒ [ OH- ] = 0,1 M

⇒ nOH- = 0,1.0,01 = 0,001 (mol)

nH+ = 0,01.0,3 = 0,003 (mol)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

⇒ H+ dư 0,002 (mol)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{0,002}{0,02}=0,1M\Rightarrow pH=1\)

Bạn tham khảo nhé!

Khách vãng lai đã xóa
Giang
26 tháng 9 2020 lúc 21:47

Giải:

Dung dịch có pH = 13 => pOH = 14 - 13 = 1

Nồng độ OH- của NaOH là:

\(\left[OH^-\right]=10^{-pOH}=10^{-1}=0,1\left(M\right)\)

Số mol NaOH là:

\(n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)

Số mol HCl là:

\(n_{HCl}=0,3.0,01=0,003\left(mol\right)\)

-------H+ + OH- ⇌ H2O

Bđ: --0,003---0,001------0--

Pư: --0,001---0,001------0,001-

Spư: --0,002--0-------0,001

Sau phản ứng còn lại số mol của H+ là 0,002 mol

Nồng độ của H+ sau phản ứng là:

\(\left[H^+\right]=\frac{0,002}{0,1+0,1}=0,01\left(M\right)\)

Dung dịch thu được có pH là:

\(pH=-\log_{10}\left(0,01\right)=2\)

Kết luận: ...

Khách vãng lai đã xóa