\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}H_2O\)

\(H_2O+SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(H_2+CuO\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}CuO\)

\(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

\(\dfrac{1}{2}O_2+Cu\xrightarrow[]{t^o}CuO\)

\(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

\(ZnO+CO\xrightarrow[]{t^o}Zn+CO_2\)

Chọn đáp án C

Sơ đồ quá trình phản ứng:

C + H₂O → hh X = {H₂; CO; CO₂} || X + a mol Fe₃O₄; b mol CuO → 25,92 gam hh Y.

(2a + 0,5b) mol H₂ + hh Y → {Fe; Cu} + H₂O.

Gọi số mol {CO; H₂} trong X là z mol → cần đúng z mol O trong oxit đề → {CO₂; H₂O}.

→ 160a + 80b = 25,92 + 16z (1). Lại có để chuyển hết (3a + b) mol O trong oxit → {CO₂; H₂O}

thì cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H₂} → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2).

Từ (1) và (2) ta có z = 0,18 mol. Đến đây có 2 hướng xử lí:

ᴥ cách 1: thường các bạn sẽ tìm mối ràng buộc nữa thì C + H₂O → CO + H₂ || C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂.

Bằng cách gọi số mol C ở các pt lần lượt là x, y mol → 2x + 3y = 0,2 mol

và 2x + 2y = n_{hh CO + H2} 0,18 mol. Giải tìm ra đáp án C. ♣.

Theo hướng này có thể nhanh hơn như sau: n_CO2 = 0,2 - z = 0,02 mol.

Thay vào 2 phương trình trên cũng ra kết quả tương tự.

ᴥ cách 2: có thể đi theo hướng sau: hiểu rõ vấn đề + rút gọn suy nghĩ, cần hình dung:

C + H₂O →....→.... cuối cùng sẽ thu được CO₂ + H₂O.

như vậy 0,18 mol O là ở trong CO₂ luôn → có 0,09 mol C.

→ trong Y có 0,09 mol CO và CO₂ (bảo toàn C) → có 0,11 mol H₂O

→ m_Y = 0,09 × 44 + 0,11 × 18 - 0,18 × 16 = 3,06 gam. → d_Y/H2 = 3,06 ÷ 0,2 ÷ 2 = 7,65.

Chọn đáp án C. ♣

p/s: bài toán này khai thác điểm đặc biệt Fe₂O₃ và CuO có M = 160 và 80 + bản chất CO và H₂ cùng nhận 1 O.

Đáp án D

Sơ đồ quá trình phản ứng:

C + H₂O → hh X = {H₂; CO; CO₂} || X + a mol Fe₃O₄; b mol CuO → 25,92 gam hh Y.

(2a + 0,5b) mol H₂ + hh Y → {Fe; Cu} + H₂O.

Gọi số mol {CO; H₂} trong X là z mol → cần đúng z mol O trong oxit đề → {CO₂; H₂O}.

→ 160a + 80b = 25,92 + 16z (1). Lại có để chuyển hết (3a + b) mol O trong oxit → {CO₂; H₂O}

thì cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H₂} → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2).

Từ (1) và (2) ta có z = 0,18 mol. Đến đây có 2 hướng xử lí:

 cách 1: thường các bạn sẽ tìm mối ràng buộc nữa thì C + H₂O → CO + H₂ || C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂.

Bằng cách gọi số mol C ở các pt lần lượt là x, y mol → 2x + 3y = 0,2 mol

và 2x + 2y = n_{hh CO + H2} 0,18 mol. Giải tìm ra đáp án C. ♣.

Theo hướng này có thể nhanh hơn như sau: n_CO2 = 0,2 - z = 0,02 mol.

Thay vào 2 phương trình trên cũng ra kết quả tương tự.

cách 2: có thể đi theo hướng sau: hiểu rõ vấn đề + rút gọn suy nghĩ, cần hình dung:

C + H₂O →....→.... cuối cùng sẽ thu được CO₂ + H₂O.

như vậy 0,18 mol O là ở trong CO₂ luôn → có 0,09 mol C.

→ trong Y có 0,09 mol CO và CO₂ (bảo toàn C) → có 0,11 mol H₂O

→ m_Y = 0,09 × 44 + 0,11 × 18 - 0,18 × 16 = 3,06 gam. → d_Y/H2 = 3,06 ÷ 0,2 ÷ 2 = 7,65.

Chọn đáp án C.

p/s: bài toán này khai thác điểm đặc biệt Fe₂O₃ và CuO có M = 160 và 80 + bản chất CO và H₂ cùng nhận 1 O.

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

_{(1)     S+O2------>SO2}

(2)   2SO2+O2------->2SO3

(3)   SO3+H2O------->H2SO4

(4)   H2SO4+Cu------>CuSO4+H2

(5)  CuSO4+2NaOH------->Cu(OH)2+Na2SO4

(6)  Cu(OH)2-------->CuO+H2O

(7)  CuO+H2--------->Cu+H2O

\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CuO\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(CuCl_2+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{7.2}{80}=0.09\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.25}{1}>\dfrac{0.09}{1}\rightarrow H_2dư\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0.09\left(mol\right)\)

\(m=0.09\cdot64=5.76\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{7,2}{80}=0,09\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{to}Cu+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,09}{1}\\ \rightarrow H_2dư\\ \rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,09\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,09.64=5,76\left(g\right)\)

2KClO3-to>2KCl+3O2

O2+2H2-to>2H2O

2H2O-đp->2H2+O2

H2+ZnO-to>Zn+H2O

2Zn+O2-to>2ZnO

 2KClO3.  --to--> 2KCl + 3O2

H2 + O2 ---to--> H2O

H2O ----> H2 + O2

ZnO + H2 ----> Zn + H2O

O2 +Zn ----> ZnO 

CuO + H₂ -t⁰-> Cu + H₂O => Thế 

O₂ + 2H₂ -t⁰-> 2H₂O => Hóa hợp 

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂ => Thế

\(CuO+H_2\rightarrow H_2O+Cu\)  -> phản ứng thế

\(O_2+2H_2\rightarrow2H_2O\)  -> phản ứng hóa hợp