`a)PTHH:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,3`      `0,6`             `0,3`       `0,3`    `(mol)`

`b) n_[Mg] = [ 7,2 ] / 24 = 0,3 (mol)`

 `=> V_[H_2] = 0,2 . 22,4 =6,72 (l)`

`c) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) 

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                        0,2----->0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,25--0,25-----0,25---0,25

CuO+H2-to>Cu+H2O

          0,25----0,25

n Fe=0,25 mol

m H2SO4=0,25.98=24,5g

m H2=0,25.22,4=5,6l

m Cu=0,25.64=16g

ok

                                           Số mol của kẽm 

                                     n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                        1         2            1          1

                                       0,2      0,4          0,2        0,2

                                           Số mol của khí hidro

                                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                       Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                 V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                        = 0,2. 22,4

                                                         = 4,48 (l)
                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                                              n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                  150ml = 0,15l                            

                                  Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,7\left(M\right)\)

                                               Số mol của kẽm clorua

                                                n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                            Nồng độ mol của kẽm clorua

                                            C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3\left(M\right)\)

                                              Số mol của đồng (II) oxit

                                          n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                  H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                        1         1                1       1

                                        0,2    0,15            0,15

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                         ⇒ H₂ dư , CuO phản ứng hết

                         ⇒ Tính toán dựa váo số mol của CuO 

                                              Số mol của đồng 

                                          n_Cu = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)                

                                           Khối lượng của đồng

                                             m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                     = 0,15 . 64

                                                     = 9,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,2                    0,2         0,2

b)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

c)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15     0,2

Sau phản ứng H2 còn dư và dư:

\(m_{H_2}=\left(0,2-0,15\right)\cdot2=0,1g\)

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

0,2                               0,2

nZn= 13/65= 0,2 (mol)

b)VH2= 0,2.22,4= 4,48 (l)

sorry bt mỗi phần a;b thui

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ 

            0,2 -----------------------> 0,2

\(\rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: \(0,15< 0,2\rightarrow\)H₂ dư

\(\rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15.1\right).2=0,1\left(g\right)\)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2------------0,2------0,2

CuO+H2-to>H2O+Cu

0,2-----0,2------------0,2

n Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

=>m FeCl2=0,2.127=12,7g

->m Cu=0,2.64=12,8g

a. Để tính khối lượng HCl đã dùng, ta cần biết số mol của Al đã phản ứng với HCl. Ta sử dụng phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Theo đó, 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để phản ứng với 2,7 g Al là:

n(HCl) = n(Al) x (6/2) = 2,7/(27x2) x 6 = 0,05 mol

Khối lượng HCl tương ứng là:

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0,05 x 36,5 = 1,825 g

Vậy khối lượng HCl đã dùng là 1,825 g.

b. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra từ 2,7 g Al là:

n(H2) = n(Al) x (3/2) = 2,7/(27x2) x 3 = 0,025 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở ĐKTC chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích H2 thu được là:

V(H2) = n(H2) x 22,4 = 0,025 x 22,4 = 0,56 L

P.c. CuO + H2 → Cu + H2O

Khối lượng CuO cần để khử hết 0,025 mol H2 là:

n(CuO) = n(H2)/2 = 0,0125 mol

m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0,0125 x 79,5 = 0,994 g

Vậy để khử hết H2, ta cần dùng 0,994 g CuO. Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra, chất CuO sẽ bị khử hoàn toàn thành Cu và không còn chất nào còn dư.