A tác dụng với nước

\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(a----------\rightarrow a\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\)

\(a----------------\rightarrow3a\)

\(\Rightarrow a+3a=0,15\\ \Rightarrow a=0,0375mol\)

A tác dụng với NaOH

\(n_{H_2}=\dfrac{7,347}{24,79}=0,3mol\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(a----------\rightarrow a\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

\(b---------------\rightarrow1,5b\)

\(\Rightarrow a+1,5b=0,3\\ \Rightarrow0,0375+1,5b=0,3\\ \Rightarrow b=0,175mol\)

A tác dụng với HCl

\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4mol\)

\(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\)

\(a---------\rightarrow a\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(b---------\rightarrow1,5b\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(c---------\rightarrow c\)

\(\Rightarrow a+1,5b+c=0,4\\ \Rightarrow0,0375+1,5.0,175+c=0,4\\ \Rightarrow c=0,1mol\)

\(m_A=0,0375.137+0,175.27+0,1.24=12,2625g\\ \%m_{Ba}=\dfrac{0,0375.137}{12,2625}\cdot100=41,9\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,175.27}{12,2625}\cdot100=38,53\%\\ \%m_{Mg}=100-41,9-38,53=19,57\%\)

Câu 8:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Câu 9:

a, PT: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

Theo ĐLBT KL, có: m_R + m_O2 = m_RO

⇒ m_O2 = 4,8 (g)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_R=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{19,2}{0,3}=64\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là đồng (Cu).

Câu 10:

Ta có: m_BaCl2 = 200.15% = 30 (g)

a, m _dd  = 200 + 100 = 300 (g)

\(\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{30}{300}.100\%=10\%\)

⇒ Nồng độ dung dịch giảm 5%

b, Ta có: \(C\%_{BaCl_2}=\dfrac{30}{150}.100\%=20\%\)

⇒ Nồng độ dung dịch tăng 5%.

Bạn tham khảo nhé!

Câu 3.

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,1     0,1            0,1        0,1

b,\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupư}=6,5+\dfrac{0,1.98.100}{25}-0,1.2=45,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{16,1.100\%}{45,5}=35,4\%\)

a) PTHH: \(C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\)

b) CT: \(m_{C_2H_4}+m_{ O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

c) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{C_2H_4}+m_{ O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

\(28+m_{O_2}=88+36\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=\left(88+36\right)-28=96\left(g\right)\)

vậy khối lượng khí oxi đã phản ứng là \(96g\)

a) 

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + 2nHCl --> 2ACl_n + nH₂

          \(\dfrac{0,4}{n}\)<--------------------0,2

=> \(M_A=\dfrac{4,8}{\dfrac{0,4}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

- Nếu n = 1 => Loại

- Nếu n = 2 => M_A = 24 (g/mol)

- Nếu n = 3 => Loại

Vậy A là Mg

Vị trí: Ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA

b)

-Trong chu kì 3, 2 nguyên tố lân cận của Mg là Na và Al

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần

=> Na > Mg > Al (Xét theo tính kim loại)

- Trong nhóm IIA, 2 nguyên tố lân cận của Mg là Be và Ca

Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại mạnh dần

=> Be < Mg < Ca (Xét theo tính kim loại)

c)

Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²

Do Mg có 2 electron lớp ngoài cùng

=> có tính kim loại

nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 2R + 2xHCl -> 2RClx + xH2

nR = 0,2 . 2/x = 0,4/x

M(R) = 4,8 : 0,4/x = 12x

Biện luận:

x = 1 => R = 12 (loại)

x = 2 => R = 24 (Mg)

x = 3 => R = 36 (loại)

Còn so sánh Mg với cái khác thì bạn tự làm nhé

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

a, \(2Mg+O_2\underrightarrow{^{t^o}}2MgO\)

\(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{MgO}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

b, Có lẽ đề cho oxi tác dụng với hidro chứ không phải oxit bạn nhỉ?

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^o}}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{2}>\dfrac{0,025}{1}\), ta được H₂ dư.

THeo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

- Chất rắn không tan là Ag.

⇒ m_Ag = 5 (g)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{CuO}\) ⇒ 0,6 = 0,2.2 + 2n_CuO

⇒ n_CuO = 0,1 (mol) 

⇒ m = m_Fe + m_CuO + m_Ag = 0,2.56 + 0,1.80 + 5 = 24,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{24,2}.100\%\approx46,28\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{24,2}.100\%\approx33,06\%\\\%m_{Ag}\approx20,66\%\end{matrix}\right.\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ pthh:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ LTL:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) 
=> S dư 
\(n_{S\left(P\text{Ư}\right)}=n_{SO_2}=n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\\ m_S=\left(0,1-0,05\right).32=1,6\left(g\right)\\ V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)