\(a,\%H=\dfrac{1}{63}.100\%=1,6\%\\\%N=\dfrac{14}{63}.100\%=22,2\%\\ \%O=100\%-1,6\%-22,2\%=76,2\%\\b,\%Al=\dfrac{54}{342}.100\%=15,8\%\\ \%S=\dfrac{96}{342}.100\%=28,1\%\\ \%O=100\%-15,8\%-28,1\%=56,1\% \%b,b,15,8\%\\ \)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15,79\%\\\%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28,07\%\\\%O=\dfrac{16.12}{342}.100\%=56,14\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.3}{232}.100\%=72,414\%\\\%O=\dfrac{4.16}{232}.100\%=27,586\%\end{matrix}\right.\)

%Zn=\(\frac{65}{65+32+16.4}.100\%=40,37\%\)

%S=\(\frac{32}{65+32+16.4}.100\%=19,87\%\)

%O=100-19,87-40,37=39,76%

Các bài khác tương tự

Tham khảo 

-Ta có:MCu(OH)2=64+16×2+1×2=98g/mol-Trong 1 mol phân tử hợp chất có:1 mol nguyên tử Cu=>Cu=1×64=64g2 mol nguyên tử O=>O=2×16=32g2 mol nguyên tử H=>2×1=2gThành phần % về khối lượng của các nguyên tố:%mCu=(64/98)×100=65,31%%mO=(32/98)×100=32,65%%mH=(2/98)×100=2,04%-Ta có:MFe2(SO4)3=56×2+32×3+16×4×3=400g/mol-Trong 1 mol phân tử hợp chất có:2 mol nguyên tử Fe=>Fe=2×56=112g4 mol nguyên tử S=>S=32×4=128g12 mol nguyên tử O=>O=12×16=192gThành phần % về khối lượng của các nguyên tố:%mFe=(112/400)×100=28%%mS=(128/98)×100=32%%mO=(192/98)×100=48%   

a) Có 2 nguyên tử nhôm , 3 nguyên tử lưu huỳnh , 12 nguyên tử Oxi

b) \(M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32+16.4\right).3=342\left(DvC\right)\\ \%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15\%\\ \%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28\%\\ \%O=100\%-15\%-28\%=57\%\)

a) ý nghĩa:

Được tạo bởi 2 nguyên tử Al, 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O

Được tạo bởi 3 nguyên tố là: Al, S và O

Có PTK là: 27. 2 + (32 + 16 . 4) . 3 = 342 (đvC)

b) Thành phần % của các nguyên tố trong h/c là:

\(\%Al=\dfrac{54}{342}=15,78\%\\ \%S=\dfrac{96}{342}=28,07\%\\ \%O=100\%-15,78\%-28,07\%=56,15\%\)

 

 

a) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100\%=70\%\\\%O=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15,79\%\\\%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28,07\%\\\%O=\dfrac{16.12}{342}.100\%=56,14\%\end{matrix}\right.\)

B1 : Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B2 : Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B3 : Lập CTHH.

còn xác định công thức hóa hc của Y nữa mà bn

 

Bước 1: Tìm khối lượng mol của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

Bước 3: Lập CTHH của hợp chất.

Khối lượng mol :

M_KMnO4 = 39 + 55 + 64 = 158 (g/mol)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O = 4 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

m_K = 39.1 = 39 (g)

m_Mn = 55.1 = 55 (g)

m_O = 16.4 = 64 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

\(\%m_K=\frac{m_K}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{39}{158}.100\%=24,7\%\)

\(\%m_{Mn}=\frac{m_{Mn}}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{55}{158}.100\%=34,8\%\)

\(\%m_O=\frac{m_O}{m_{KMnO_4}}.100\%=\frac{64}{158}.100\%=40,5\%\)

Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

B₁ : Tính khối lượng mol (M) của hợp chất.

B₂ : Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₃ : Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₄ : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 1 nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

\(\%m_A=\frac{m_A}{M_{h\text{/}c}}.100\%\)

\(M_{AgNO_3}=108+14+16.3=170\left(DvC\right)\)

\(\%Ag=\dfrac{108}{170}.100\%=63,5\%\\ \%N=\dfrac{14}{170}.100\%=8,2\%\\ \%O=100\%-63,5\%-8,2\%=28,3\%\)

%Ag=108\170 .100=63,53 %

%N =14\170 .100=8,23%

%O =16.3\170.100=28,24%