Cho 8,4 gam bột sắt vào 270 gam dung dịch CuCl2 10% (d = 1,35 g/ml), đến khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được a gam chất rắn và dung dịch A.
a) Viết PTPƯ, tính a?
b) Tính C% của dung dịch A.
c) Xác định nồng độ mol/lít của dd A (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).
a, \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{CuCl_2}=270.10\%=27\left(g\right)\Rightarrow n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) ⇒ Fe hết, CuCl2 dư
PTHH: Fe + CuCl2 ---> FeCl2 + Cu
Mol: 0,15 0,15 0,15 0,15
\(a=m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)
b, \(m_{dd.sau.pứ}=8,4+270-9,6=268,8\left(g\right)\)
\(m_{CuCl_2dư}=\left(0,2-0,15\right).135=6,75\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CuCl_2dư}=\dfrac{6,75.100\%}{268,8}=2,51\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127.100\%}{268,8}=7,09\%\end{matrix}\right.\)
c, \(V_{ddCuCl_2}=\dfrac{270}{1,35}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{CuCl_2dư}}=\dfrac{0,2-0,15}{0,2}=0,25M\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\end{matrix}\right.\)
\(Fe+CuCl_2\rightarrow Cu+FeCl_2\)
mCuCl2 = \(\dfrac{270.10}{100}=27\left(g\right)\)
\(nCuCl_2=\dfrac{27}{64+71}=0,2\left(mol\right)\)
\(nFe=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
CuCl dư
=> n Cu = nFe = 0, 15(mol)
=> a = mCu = 0,15 . 64 = 9,6(g)
mdd = mFe + mCuCl2 - mCu
= 8,4 + 270 - 9, 6 = 268,8(g)
mFeCl2 = 0,15 . ( 56 + 71 ) = 19,05 (g)
C%ddA = \(\dfrac{19,05.100}{268,8}=7,09\%\)
c) D = 1,35 . 10 = 13,5 g /ml
V dd A = mdd A / D = 13,725 / 13,5 = 61/60 (l)
CM = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{\dfrac{61}{60}}=0,15\) mol / l
Cho 2,4 g bột sắt vào 250 ml dung dịch CuCl2 0,2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn
a/ Viết phương trình hóa học
b/ Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ửng
c/ Xác định nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
cho 2,4 gam Mg vào 109,5 gam dung dịch axit clohiđric 10% đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và có A lít khí thoát ra (đktc).
a) viết PTPƯ, tính V?
b) dung dịch A chứa chất tan nào? tính nồng độ C% của dung dịch A.
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{100\%}=10,95\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ a,PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{Mg}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\text{ nên sau p/ứ }HCl\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
\(b,n_{MgCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{MgCl_2}}=0,1\cdot95=9,5\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(mol\right)\\ m_{dd_{MgCl_2}}=2,4+109,5-0,2=111,7\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{111,7}\cdot100\%\approx8,5\%\)
Cho 2,4 gam Mg vào 109,5 gam dung dịch acid hydrochloric 10% đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và có V lít khí thoát ra (dkc). a) Viết PTPƯ, tính V b) Dung dịch A chứa chất tan nào? Tính nồng độ C% của dung dịch A.
\(n_{HCl}=\dfrac{10\%.109,5}{36,5}=0,3\left(mol\right);n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ a,PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(p.ứ\right)}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=24,79.0,1=2,479\left(l\right)\\ b,ddA:HCl\left(dư\right),MgCl_2\\ m_{ddA}=2,4+109,5-0,1.2=111,7\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{111,7}.100\%\approx3,268\%;C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{111,7}.100\%\approx8,505\%\)
Hỗn hợp A gồm: 0,36 gam Mg; 2,8 gam Fe. Cho A vào 250 ml dung dịch CuCl2, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch B và 3,84 gam chất rắn C. Nồng độ của dung dịch CuCl2 là
A. 0,15M
B. 0,5M
C. 0,1M
D. 0,05M
Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 và FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8 gam rắn B nguyên chất và dung dịch C. Cho NaOH đến dư vào C thu được kết tủa D và dung dịch E. Sục CO2 dư vào E, thu được kết tủa F. Nung F đến khối lượng không đổi thu được 8,1 gam chất rắn G. Xác định nồng độ của FeCl3 trong dung dịch Z.
A. 1,0M
B. 0,75M
C. 1,25M
D. 0,8M
Đáp án A
Chất rắn B nguyên chất nên B là Cu
=> Fe và Zn phản ứng hết.
G là ZnO
Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M và FeCl3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 6,4.
B. 3,2.
C. 5,6.
D. 5,24.
Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M và FeCl3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 6,4
B. 3,2
C. 5,6
D. 5,24
Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,5M và FeCl 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 5,6
B. 3,2
C. 6,4
D. 5,24
