\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\\ m_{ddH_2SO_4\left(98\%\right)}=\dfrac{39,2}{98\%}=40\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(bđ\right)}=40-39,2=0,8\left(g\right)\\ m_{H_2O\cdot\left(thêm\right)}=200-40=160\left(g\right)\)

pp: lấy 40 g ddH₂SO₄ đặc (98%), đong lấy 160 g nước, cho nước vào bình nghiệm rồi rót từ từ ddH₂SO₄ vào rồi khuấy đều

m_H2SO4 =\(\dfrac{200.19,6}{100}=58,8\) (g)

=>m_{dd H2SO4 98%} =\(\dfrac{39,2.100}{98}=40g\)(g)

Số mol chất tan có trong dung dịch của mỗi ống nghiệm:

V = 5ml = 0,005lit

n = C M .V = 0,5.0,005=0,0025(mol)

m N a C l = n.M = 0,0025.58,5 = 0,14625(g)

m H 2 S O 4  = 0,0025.98 = 0,245(g)

m N a O H  = 0,0025.40 = 0,1(g)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{196.20\%}{98}=0,4\left(mol\right)\\ a,m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ b,m_{H_2O}=196-39,2=156,8\left(g\right)\)

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: KCl, H₂O (1)

- Cô cạn dd ở (1):

+ Chất lỏng bay hơi hoàn toàn: H₂O

+ Chất lỏng bay hơi, còn lại chát rắn màu trắng: KCl

nhúng QT vào các chât 
QT hóa xanh => NaOH 
QT hóa đỏ => H2SO4 
QT không đổi màu => KCl , H2O 
cô cạn 2 chất 
bay hơi  => H2O 
không bị bay hơi => KCl

ta nhỏ quỳ tím 

- quỳ chuyển xanh :Ba(oH)2

- quỳ chuyển đỏ:HCl, H2SO4

Ta nhỏ BaCl2

-Có kết tủa :H2SO4

BaCl2+H2SO4->BaSO4+2HCl

- còn lại là HCl

Nhúng quỳ tím vào các dung dịch trên, dung dịch nào làm quỳ tím chuyển xanh là Ba(OH)2.

Nhỏ Ba(OH)2 vừa phân biệt được vào hai dung dịch còn lại, dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng thì tương ứng với H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O

Đưa quỳ tím vào 3 dd

Ba(OH)2 : quỳ hóa xanh

HCl,H2SO4: quỳ hóa đỏ

Dùng dd BaCl2 tác dụng với 2 chất

-H2SO4: xuất hiện kết tủa trắng

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

-HCl: không phản ứng

Theo công thức: n = C M .V

Muốn có số mol bằng nhau thì thể tích cũng bằng nhau

Vì  C M  = 0,5 mol/l. Do đó ta phải lấy thể tích các dung dịch bằng nhau vào các ống nghiệm.

Chọn đáp án B

Chọn D

dd NaOH.

Đáp án B

dd NaOH