Ngâm 2,33 g hợp kim Fe và Zn trong lượng dd H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần % của hợp kim là phưong án ?
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2(đktc). Thành phần % của hỗn hợp là phương án nào sau đây.
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.
Đáp án là A.
Phương trình phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp
số mol H2 là nH2 = = 0,04(mol)
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,03; y = 0,01.
Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là :
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2(đktc). Thành phần % của hỗn hợp là phương án nào sau đây.
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.
\(Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=b\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{896:1000}{22,4}=0,04\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=2,33\\a+b=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,03.56}{2,33}.100\approx72,1\%\\ \Rightarrow\%m_{Zn}\approx27,9\%\\ \Rightarrow A\)
Ngân 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Chọn A.
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
= 0,04 (mol)
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe
Ta có hệ phương trình:
=> x = 0,01; y = 0,03
%mZn = .100% = 27,9%; %mFe = 72,1%
Ngân 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896 ml khí H2(đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 5,17.
B. 3,57.
C. 1,91.
D. 8,01.
Ta có mMuối = mKim loại + mCl–
Û mMuối = mKim loại + nH2 × 71 = 2,33 + 0,04 × 71mol.
⇒ mMuối = 5,17 gam
Đáp án A
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896 ml khí H2 (đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 1,91.
B. 3,57.
C. 8,01.
D. 5,17.
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896 ml khí H2(đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 5,17
B. 3,57
C. 1,91
D. 8,01
Đáp án A
Ta có mMuối = mKim loại + mCl–
Û mMuối = mKim loại + nH2 × 71 = 2,33 + 0,04 × 71mol.
⇒ mMuối = 5,17 gam
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 896 ml khí H2 (đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 5,17.
B. 3,57.
C. 1,91.
D. 8,01.
Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896 ml khí H2 (đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 1,91.
B. 3,57.
C. 8,01.
D. 5,17.
cho 19 85g hỗn hợp 2 kim loại zn mg phản ứng hoàn toàn vs dd h2so4 có nồng độ xác định sau phản ứng thấy thoát ra 8,96l khí (ở đktc)
a, Viết các pt phản ứng xảy ra
b, Tính thành phần phần trăm theo kim lượng trong hh ban đầua)
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
b)
Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 65a + 24b = 19,85(1)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,25 ; b = 0,15
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,25.65}{19,85}.100\% = 81,9\%$
$\%m_{Mg} = 100\% - 81,9\% = 18,1\%$