Question

Ngâm 2,33 g hợp kim Fe và Zn trong lượng dd H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần % của hợp kim là phưong án ?

Answer 1

Gọi số mol Fe, Zn là a, b (mol)

=> 56a + 65b = 2,33 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             a------------------------>a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------------------------>b

=> a + b = 0,04 (2)

(1)(2) => a = 0,03 (mol); b = 0,01 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,03.56}{2,33}.100\%=72,1\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,01.65}{2,33}.100\%=27,9\%\end{matrix}\right.\)