a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

b, \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

d, \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{18,25}{200}.100\%=9,125\%\)

\(a.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2mol\\ m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).36,5=10,95\%\\ b)n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{FeCl_2}=0,1.12,7g\\ c)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ d)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fr+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,1     0,2           0,1        0,1 

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

--> Tính theo Fe 

HCl dư 

\(a,m_{HCldư}=\left[0,5.\left(0,1.2\right)\right].36,5=10,95\left(g\right)\)

\(b,m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(d,m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{18,25}{200}.100\%=9,125\%\)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2------------0,2------0,2

CuO+H2-to>H2O+Cu

0,2-----0,2------------0,2

n Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

=>m FeCl2=0,2.127=12,7g

->m Cu=0,2.64=12,8g

                                           Số mol của kẽm 

                                     n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                        1         2            1          1

                                       0,2      0,4          0,2        0,2

                                           Số mol của khí hidro

                                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                       Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                 V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                        = 0,2. 22,4

                                                         = 4,48 (l)
                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                                              n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                  150ml = 0,15l                            

                                  Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,7\left(M\right)\)

                                               Số mol của kẽm clorua

                                                n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                            Nồng độ mol của kẽm clorua

                                            C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3\left(M\right)\)

                                              Số mol của đồng (II) oxit

                                          n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                  H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                        1         1                1       1

                                        0,2    0,15            0,15

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                         ⇒ H₂ dư , CuO phản ứng hết

                         ⇒ Tính toán dựa váo số mol của CuO 

                                              Số mol của đồng 

                                          n_Cu = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)                

                                           Khối lượng của đồng

                                             m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                     = 0,15 . 64

                                                     = 9,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,2                   0,2      0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

d, 

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Mol:    0,2                 0,2

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\) 

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b) Theo PTHH :

n H2 = n Zn = 13/65 = 0,2 (mol)

=> V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

c) n ZnCl2 = n Zn = 0,2(mol)

=> m ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2(gam)

d) CM ZnCl2 = 0,2/0,2 = 1M

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2_____0,4_____0,2____0,2 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

c, Đề cho V_TT > V_LT nên bạn xem lại đề nhé.

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

___0,1_________________0,1 (mol)

Ta có: \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56\approx3,73\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b)nAl = 2.7/27=0.1mol

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

(mol) 0.1 0.3 0.1 0.15

VH2 = 0.15*22.4=3.36l

mAlCl3= 0.1*133.5=13.35g

=>C%=\(\dfrac{13,35}{500+27}100=2,533\%\)