Có V₁ < V₂ => khi X tác dụng với H₂O thì Al còn dư.

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z.

K + H₂O → KOH + ½ H₂↑

x          →        x         0,5x

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

x ←     x→                                 1,5x

→ 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1

X tác dụng với KOH: 0,1 . 0,5 + 1,5y = 0,35 => y = 0,2

Khi cho X tác dụng với H₂O còn dư Al => Y chứa Al dư và Fe

n_{Al dư} = n_{Al ban đầu} – n_{Al phản ứng} = 0,2 – 0,1 = 0,1mol

=>  0,1 . 1,5 + z = 0,4 => z = 0,25mol

=> m = 23,3g

a) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{133,5}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

          0,05<-----------0,05---->0,075

=> \(\%Al=\dfrac{0,05.27}{14,15}.100\%=9,54\%\)

=> \(\%Cu=\dfrac{14,15-0,05.27}{14,15}.100\%=90,46\%\)

b) \(V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

c) \(n_{Cu}=\dfrac{14,15-0,05.27}{64}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

          0,05->0,0375

           2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO 

            0,2-->0,1

=> \(V_{O_2}=\left(0,1+0,0375\right).22,4=3,08\left(l\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ m_{AlCl_3}=6,675\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{133,5}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_A=0,05.27=1,35\left(g\right);m_{Cu}=14,15-1,35=12,8\left(g\right)\\ \%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{14,15}.100\approx90,459\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx9,541\%\\ b,n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ 2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}+\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{3}{4}.0,05+\dfrac{1}{2}.0,2=0,0875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,0875.22,4=1,96\left(l\right)\)

trả lời giúp mk vs mình dag cần gấp

-Đặt số mol của Mg và kim loại M lần lượt là : x và y

Các phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x................................................x

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (có thể có)

y...................................................\(\dfrac{ny}{2}\)

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

x....................................................x

2M + 2mH₂SO₄ → M₂(SO₄)_m + mSO₂ + 2mH₂O

y ..........................................................\(\dfrac{my}{2}\)

Số mol của H₂ là : \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol

Số mol của SO₂ là : \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol

Trường hợp 1. Kim loại M không phản ứng với dung dịch HCl.

Theo bài ra và các phương trình trên ta có :

24x + My = 16 (1)

x = 0,4 (2)

x + \(\dfrac{my}{2}\)= 0,5 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có : M = 32m

-Nếu m = 1 → M = 32 (loại)

-Nếu m = 2 → M = 64 (Cu)

-Nếu m = 3 → M = 96 (loại)

\(\rightarrow\)Vậy kim loại M là Cu

- Trường hợp 2. Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl.

Theo bài ra và các phương trình trên ta có :

24x + My = 16 (4)

x +\(\dfrac{ny}{2}\) = 0,4 (5)

x + \(\dfrac{my}{2}\)= 0,5 (6)

Theo (5) và (6) thấy m > n

Vậy kim loại M là Fe

Cu và Fe

Gọi số mol Al, Fe là a, b

\(m_{Cu}=m_B=6,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Al}+m_{Fe}=17,4-6,4=11\left(g\right)\)

=> 27a + 56b = 11

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂ 

            b----------------------->b

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a------------------------>1,5a

=> 1,5a + b = 0,4

=> a = 0,2; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

m_Cu = m_Y = 9,6 (g)

Gọi số mol Al, Mg là a, b

=> 27a + 24b = 14,7 - 9,6 = 5,1 (g)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a-->3a-------->a------>1,5a 

            Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            b--->2b------->b----->b

=> 1,5a + b = 0,25

=> a = 0,1; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Cu}=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl(PTHH) = 3a + 2b = 0,5 (mol)

=> n_{HCl(thực tế)} = \(\dfrac{0,5.120}{100}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(HCldư\right)}=\dfrac{0,6-0,5}{0,2}=0,5M\end{matrix}\right.\)

d) \(n_{Cu}=\dfrac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^o}CuCl_2\)

         0,15-->0,15

=> \(V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Chọn B.

 Þ M không tác dụng được với NaOH.

Từ đó suy ra:  (với n là hoá trị của M)

Mà  Từ (1), (2) suy ra M = 56 (Fe)

Vậy tính chất của M là không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.