\(a,m_{KOH}=\dfrac{28.10}{100}=2,8\left(g\right)\\ \rightarrow n_{KOH}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ b,C\%=\dfrac{36}{144+36}.100\%=20\%\\ c, n_{NaOH}=\dfrac{0,8}{40}=0,02\left(mol\right)\\ \rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,02}{0,08}=0,25M\)

\(a,m_{KOH}=\dfrac{28.10}{100}=2,8\left(g\right)\\ n_{KOH}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ C\%=\dfrac{36}{36+144}.100\%=20\%\\ C_M=\dfrac{0,8}{0,08}=10M\)

\(n_{NaCl}=\dfrac{11,7}{58,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaNO_3}=\dfrac{100.8,5\%}{85}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{100}{1,25}=80\left(ml\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,08}=2,5M\\C_{M\left(NaNO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25M\end{matrix}\right.\)

1)

$m_{dd} = 50 + 30 = 80(gam)$
$m_{KOH} = 50.20\% + 30.15\% = 14,5(gam)$
$C\% = \dfrac{14,5}{80}.100\% = 18,125\%$

2)

$m_{dd} = 200 + 300 = 500(gam)$
$m_{NaCl} = 200.20\% + 300.5\% = 55(gam)$

$C\% = \dfrac{55}{500}.100\% = 11\%$

3)

4)

$V_{dd} = 0,3 + 0,2 = 0,5(lít)$
$n_{H_2SO_4} = 0,3.1,5 + 0,2.2 = 0,85(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,85}{0,5} = 1,7M$

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H₂SO₄ có pH = 4.

 \(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}M\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\left[H^+\right]}{2}=\dfrac{10^{-4}}{2}=5.10^{-5M}\)

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

\(pH=11\Rightarrow pOH=14-11=3\)

=> \(\left[OH^-\right]=10^{-3}=CM_{KOH}\)

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)₂ với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu, biết rằng Ba(OH)₂ phân ly hoàn toàn.     

Đặt CM Ba(OH)2 = xM

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2x\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{H_2O}=0,2+1,3=1,5\left(l\right)\)

pH=12 => pOH=2 => \(\left[OH^-\right]=10^{-2}M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

0,2x----------------------------->0,4x

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,4x}{1,5}=10^{-2}\)

=> x=0,0375M

Vậy  nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu là 0,0375M

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H^+}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\Rightarrow pH=0\)

Xem lại đề câu này nha bạn 

Đáp án D

Chọn đáp án D

Có NH₄NO₃ vì nếu Y là N₂ 

Sau khi cho KOH vào thì K nó chạy đi đâu?Việc trả lời câu hỏi này sẽ giúp ta tiết kiệm rất nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO₃ thừa thiếu thế nào.

Bài 1:

Khối lượng chất tan 1 là:

m_ct1 = \(\frac{m_{dd1}.C\%_1}{100\%}\)= \(\frac{400.18}{100}\)= 72(g)

Khối lượng chát tan 2 là:

m_ct2 = \(\frac{m_{dd2}.C\%_2}{100\%}\)= \(\frac{100.12,5}{100}\)= 12,5(g)

Khối lượng chất tan 3 là:

m_ct3 = m_ct1 + m_ct2 = 72+ 12,5= 84,5(g)

Khối lượng dd 3 là:

mdd3 = mdd2 + mdd1= 100 + 400 = 500(g)

Nồng độ dd mới là:

C%₃ = \(\frac{m_{ct3}}{m_{dd3}}\). 100% = \(\frac{84,5}{500}\).100= 16,9%

Bài 2:

C_M = C%.\(\frac{10.D}{M}\)

Bài 4:

PT: 4P+ 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

Số mol của oxi là:

n= \(\frac{V}{22,4}\)= \(\frac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol )

Số mol của phốt pho là:

n= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{6,2}{31}\)= 0,2 (mol)

Ta có: n_O2 : n_P = \(\frac{0,3}{5}\): \(\frac{0,2}{4}\)= 0,06 > 0,05

=> Oxi dư, phốt pho hết

Số mol oxi dư là:

0,3- 0,2 = 0,1 (mol)

Khối lượng oxi dư là:

m= n. M= 0,1. 32= 3,2 (g)

bạn ơi , HCl đâu phải là khí ? Nó là axit mà ?