nS=0,2mol

nO2=0,35mol

PTHH: S+O2=>SO2

             0,2:0,35

=> nO2 dư theo nS

p/ư:       0,2->0,2->0,2

=> V =0,2.22,4=4,48l

a, PTHH: S + O2 -> (t°) SO2

b, nS = 6,4/32 = 0,2 (mol)

nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

LTL: 0,2 < 0,3 => O2 dư

nO2 (pư) = nSO2 = nS = 0,2 (mol)

mO2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 32 = 3,2 (g)

c, mSO2 = 64 . 0,2 = 12,8 (g)

a, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(nS=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(nO_2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)  => oxi dư 

\(nO_{2\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(mO_{2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

\(nSO_2=nS=0,2\left(mol\right)\)

\(mSO_2=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

S+O₂--t-->SO₂
nO₂=6,72:22,4=0,3(mol)
nS=6,4: 32=0,2(mol) 
Lập Tỉ Lệ : 0,2 < 0,4  
=> O2 dư
theo pt , n S = nSO2 = 0,2 (mol)
=> mSO2 = n.M= 0,2. (32+16.2)=12,8 (g)
 

Cảm ơn bạn @anayuiky đã nhắc lỗi sai. Mình sửa lại ý c):

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo phương trình \(n_{KMnO_4}=n_{O_2}.2=0,25.2=0,5mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,5.\left(39+55+16.4\right)=79g\)

a. \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

PTHH:        \(2H_2+O_2\rightarrow^{t^o}2H_2O\)

Ban đầu:     0,5         0,45                     mol

Trong pứng:  0,5         0,25          0,5     mol

Sau pứng:       0          0,2            0,5      mol

\(\rightarrow M_{O_2\left(dư\right)}=n.M=0,2.32=6,4g\)

b. Theo phương trình \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5mol\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=n.M=0,5.18=9g\)

c. PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

                      0,9                                                            0,45          mol

\(\rightarrow n_{KMnO_4}=\frac{2}{1}n_{O_2}=\frac{0,45.2}{1}=0,9mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=n.M=0,9.158=142,2g\)

ủa bạn ơi hình như câu c sai sai j á
Mình tưởng là:
PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
             0,5<-----------------------------------0,25
=> m_KMnO4  = 0,5.158 = 79(g)

\(n_{SO2}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(S+O_2\rightarrow\left(t_o\right)SO_2|\)

      1       1                1

     0,1    0,1

\(n_{O2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{O2\left(lt\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

⇒ \(V_{O2\left(tt\right)}=\dfrac{2,24.100}{80}=2,8\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

S+O2-to>SO2

0,2----------0,2 mol

n S=6,4\32=0,2 mol

H=80%

VSO2=0,2.22,4.80\100=3.584l

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ ---t^o→ SO₂

Mol:    0,2                    0,2

\(V_{SO_2\left(lt\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(V_{SO_2\left(tt\right)}=4,48.80\%=3,584\left(l\right)\)

nS = 6,4/32 = 0,2 (mol)

nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: S + O2 -> (t°) SO2

LTL: 0,2 > 0,1 => S dư

nS (p/ư) = nSO2 = nO2 = 0,1 (mol)

=> VSO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

=> mS (dư) = (0,2 - 0,1) . 32 = 3,2 (g)

Định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_S+m_{O2}=m_{SO2}\)

3,2 + \(m_{O2}\) = 6,4

⇒ \(m_{O2}=6,4-3,2=3,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(BTKL: \\ m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\\ 3,2+m_{O_2}=6,4\\ m_{O_2}=6,4-3,2=3,1(g)\)

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5mol\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

0,2  0,5    0,2

Sau phản ứng oxi còn dư và dư \(0,5-0,2=0,3mol\)

Oxit axit được tạo thành là \(SO_2\) và có khối lượng:

\(m_{SO_2}=0,2\cdot64=12,8g\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,45}{1}\) => H₂ hết, O₂ dư

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

           0,5-->0,25----->0,5

=> \(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,45-0,25\right).32=6,4\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

c) 

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

            0,5<-----------------------------------0,25

=> \(m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\)