CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x---------2x-------x---------2x

C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O

y-------------3y------2y-------2y

=>\(\left\{{}\begin{matrix}16x+28y=1,36\\2x+3y=0,16\end{matrix}\right.\)

=>x=0,05 mol , y=0,02 mol

=>%m CH4=\(\dfrac{0,05.16}{1,36}100\)=58,82%

=>%m C2H4=41,17%

=>mH2O=(0,1+0,04).18=2,52g

a, \(n_{O_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ ---t^o→ CO₂ + 2H₂O

Mol:       x        2x                           2x

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ ---t^o→ 2CO₂ + 2H₂O

Mol:        y         3y                               2y

b,Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}16x+28y=1,36\\2x+3y=0,16\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CH_4}=0,05.16=0,8\left(g\right)\Rightarrow\%m_{CH_4}=\dfrac{0,8.100\%}{1,36}=58,82\%\)

\(\Rightarrow\%m_{C_2H_4}=100\%-58,82\%=41,18\%\)

c, \(m_{H_2O}=\left(2.0,05+2.0,02\right).18=2,52\left(g\right)\)

Câu trả lời:

a, Cho hỗn hợp khí CH4 và C2H2 qua dung dịch Br2 dư chỉ có C2H2 tham gia phản ứng. PTHH:\(C_2H_2+2Br_2→C_2H_2Br_4\)

b,\(n_{Br_2}=\dfrac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}}=\dfrac{4}{160}=0,025(mol)\)

​​​​Theo PTHH: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,0125(mol)\)

\(V_{C_2H_2}=n_{C_2H_2}.22,4=0,0125.22,4=0,28(l)\)

Phần trăm của khí C2H4 trong hỗn hợp ban đầu là:\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{V_{C_2H_2}}{V_{hh}}.100\%=\dfrac{0,28}{3,36}.100\%\approx 8,(3)\%\)\(\)

Phần trăm của khí CH₄ trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\%V_{CH_4}=100\%-\%V_{C_2H_2}=100\%-8,(3)\%=91,(6)\%\)

1.1. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2H2

nH2(1)=3,36/22,4=0.15(mol)

=> nAl(1)= nH2(1):3/2= 0.15:3/2= 0.1(mol)

2.Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

3.2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2

4.Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

=> \(n_{H_2\left(2,3,4\right)}=\) 10.08/22.4= 0.45(mol)

=> nH2(3)=0.1*3/2=0.15(mol)

MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl

AlCl3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl

FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl

Đáp án C

nO₂ = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: 2Cu + O₂ \(\rightarrow\) 2CuO

        x       0,5x        x

      3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄

        y          2/3y      1/3y

Theo bài ta có hpt: 

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=23,2\\0,5x+\dfrac{2}{3}y=0,25\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

mCuO = 0,1.80 = 8 g

mFe₃O₄ = 0,3.232 = 69,6g

=> %mCuO = \(\dfrac{8}{8+69,6}.100\%=10,3\%\)

%mFe₃O₄ = 100 - 10,3 = 89,7%

Bài 1 : 

Giả sử : hỗn hợp có 1 mol 

\(n_{H_2}=a\left(mol\right),n_{O_2}=1-a\left(mol\right)\)

\(\overline{M_X}=0.3276\cdot29=9.5\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow m_X=2a+32\cdot\left(1-a\right)=9.5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.75\)

Cách 1 : 

\(\%H_2=\dfrac{0.75}{1}\cdot100\%=75\%\)

\(\%O_2=100-75=25\%\)

Cách 2 em tính theo thể tích nhé !

Bài 2 : 

\(M_A=16\cdot4=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(n_A=\dfrac{16}{64}=0.25\left(mol\right)\)

\(V_A=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

Bài 3 : 

\(M_A=16\cdot2.75=44\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(M_B=M_A\cdot1.4545=44\cdot1.4545=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)