- Đổ dd HCl loãng vào từng chất rắn

+) Dung dịch chuyển xanh: CuO

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

+) Dung dịch chuyển màu vàng nâu: Fe₃O₄

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

+) Xuất hiện kết tủa: Ag₂O

PTHH: \(Ag_2O+2HCl\rightarrow2AgCl+H_2O\)

+) Không hiện tượng: MnO₂

+) Xuất hiện khí: Al

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

+) Chất rắn chỉ tan: Al₂O₃

PTHH: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Lấy mỗi chất một ít cho vào mỗi ống nghiệm riêng biệt

Nhỏ dung dịch HCl dư vào mỗi ống nghiệm nói trên

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện dung dịch màu xanh lam thì sẽ chứa CuO

     CuO + 2HCl ➝ CuCl₂ + H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện dung dịch màu vàng nâu thì sẽ chứa Fe₃O₄

     Fe₃O₄ + 8HCl ➝ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện kết tủa trắng thì sẽ chứa Ag₂O

    Ag₂O +  2HCl ➝ 2AgCl↓ + H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó có khí màu vàng lục và mùi hắc thoát ra thì sẽ chứa MnO₂

MnO₂ + 4HCl ➝ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó có khí không màu và không mùi thoát ra thì sẽ chứa hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃

2Al + 6HCl ➝ 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 6HCl ➝ 2AlCl₃ + 3H₂O

123

Chọn A

Al tan và có khí

Al₂O₃ tan nhưng không có khí.

Còn lại không tan là Fe.

Dùng HCl có thể nhận biết được các chất trên.

- Trích các chất rắn trên thành những mẫu thử nhỏ

- Cho dung dịch HCl lần lượt vào

+ Mẫu thử nòa tan ra có bọt khí xuất hiện là \(Al\)

\(2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\)

+ Mẫu thử nòa tan ra không có hiện tượng gì là \(Fe_2O_3, CuO\)

\(Fe_2O_3+6HCl--->2FeCl_3+3H_2O\)

\(CuO+2HCl--->CuCl_2+H_2O\)

+ Mẫu thử nào không tan là \(Cu\)

\(\Rightarrow\)Ta nhận biết được \(Al\) và \(Cu\)

- Cho bột nhôn \(Al\) vừa nhận ra ở trên vào hai dung dich muối clorua của 2 oxit còn lại:

+ Mẫu thử nào thấy bột nhôm tan dần ra, dung dich xanh lam nhạt màu dần, xuất hiện kim loại màu đỏ là \(CuCl_2\)\(\Rightarrow\)chất ban đầu là \(CuO\)

\(2Al+3CuCl_2--->2AlCl_3+3Cu\downarrow\)

+ Mẫu thử còn lại chỉ thấy bột nhôm \(Al\) tan ra , không có hiện tượng gì khác là \(FeCl_3\)\(\Rightarrow\) chất ban đầu là \(Fe_2O_3\)

\(Al+3FeCl_3--->3FeCl_2+AlCl_3\)

Chọn A

Quy đổi hỗn hợp X : Cu: a mol, O: b mol

⇒ 64a+16b=35,6  (1)

nSO2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

Cu→Cu²⁺ + 2e             

a       →        2a             

O + 2e → O^2-

b → 2b

S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺

         0,6 ← 0,3

Bte: 2a - 2b=0,6   (2)

Từ (1), (2) ⇒\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,505\\b=0,205\end{matrix}\right.\)           

⇒ m= 0,505 . 64 = 32,32g                           

Quy đổi hh gồm Cu (a mol) và O (b mol)

Theo bài ra: \(64a+16b=35,6\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Cu}=2n_O+2n_{SO_2}\) \(\Rightarrow2a-2b=0,6\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,505\\b=0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,505\cdot64=32,32\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\)  Đáp án B