Bài 1: Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

__0,045__0,09____0,045___0,045 (mol)

a, Ta có: \(a=m_{Mg}=0,045.24=1,08\left(g\right)\)

b, \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,09}{0,1}=0,9\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,045}{0,9}=0,05M\)

Bài 2:

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 56y = 5,2 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=x+y\left(mol\right)\)

⇒ x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100\%\approx46,2\%\\\%m_{Fe}\approx53,8\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Mg+2HCl-to>MgCl2+H2

0,25----0,5------0,25-----0,25

n Mg=\(\dfrac{6}{24}\)=0,25 mol

=>VH2=0,25.22,4=5,6l

m MgCl2=0,25.95=23,75g

m HCl=0,5.36,5=18,25 g

=>m dd Hcl=100g

=>C%=\(\dfrac{23,75}{6+100-0,5}.100=22,511\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

             0,25 ---> 0,5 ---> 0,25 ---> 0,25

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\\ m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{18,25\%}=100\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,25.2=0,5\left(g\right)\\ m_{dd}=100+6-0,5=105,5\left(g\right)\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{23,75}{105,5}=22,51\%\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)

1) \(n_{HCl}=\dfrac{80.14,6\%}{36,5}=0,32\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          0,16<-0,32--->0,16--->0,16

a = 0,16.65 = 10,4 (g)

2) V = 0,16.22,4 = 3,584 (l)

3) m_{dd sau pư} = 10,4 + 80 - 0,16.2 = 90,08 (g)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,16.136}{90,08}.100\%=24,156\%\)

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

Bài 3

n_H2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4} = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%

Bài 1: Gọi công thức oxit kim loại R là : R₂O₃

ⁿHCl= 10,95 : 36,5 = 0,3 mol

Có pt : R₂O₃ +6 HCl →2 RCl₃ + 3H₂O

0,05mol <-- 0,3 mol

→^MR₂O₃=^mR₂O₃ : n = 8:0,05=160 (g/mol)

hay 2R+16.3=160↔^mR=56 g/mol→R là sắt (Fe)

Bài 2:ⁿH₂=6,72 : 22,4=0,3 mol

2 X + 2n HCl→2XCl_n+n H₂

0,6/n <--------------------- 0,3 (mol)

^MX= m:n=5,4:0,6/n=9n

xét bảng :

→ X là Al (nhôm)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1        0,3          0,1        0,15                ( mol )

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5.100}{14,6}=75g\)

\(m_{ddspứ}=2,7+75-0,15.2=77,4g\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{77,4}.100=17,24\%\)

\(C\%_{H_2}=\dfrac{0,15.2}{77,4}.100=0,38\%\)

m_H2SO4= \(\dfrac{300.7,35}{100}=22,05g\)

n_H2SO4= \(\dfrac{22,05}{98}=0,225 mol\)

m_HCl= \(\dfrac{200.7,3}{100}=14,6g\)

n_HCl= \(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

                         H₂SO₄ + 2HCl → 2H₂O + Cl₂ ↑+ SO₂ ↑

n trước pư        0,225      0,4

n pư                  0,2  ←    0,4     →  0,4   → 0,2 → 0,2 mol

n sau  pư   dư 0,025       hết

a) m_Cl2= 0,2. 71= 14,2g

    m_SO2= 64. 0,2= 12,8g

    m_H2O= 18. 0,4=7,2g

m_{dd sau pư}=  300 +200 -14,2 -12,8= 473g

C%_{dd H2O}= \(\dfrac{7,2.100}{473}=1,52\)%

b) Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂ ↑

     x  →  2x     →      x        → x

     Fe + 2H₂O → Fe(OH)₂ + H₂↑

      y → 2y      →     y        → y

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg,Fe.

Ta có hệ phương trình:

    24x + 56y = 8,7              x= \(\dfrac{5}{64}\)

                                   ⇒

      2x   +  2y  = 0,4             y= \(\dfrac{39}{320}\)

V_H2= 22,4. \((\dfrac{5}{64}+\dfrac{39}{320})\)= 4,48l

m_{hh MG(OH)2, Fe(OH)2}= 8,7 +250 - 2.(\(\dfrac{5}{64}+\dfrac{39}{320}\)) = 2258,3g

m_Mg=24. \(\dfrac{5}{64}\)=1.875g

m_Fe= 8,7-1,875= 6,825g