\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=a(mol)\\ BTKL:\\ m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\\ 29+98.a=86,6+2.a\\ \to a=0,6(mol)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\)

Đáp án C

n a x i t   =   n k h í   = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng: m K L   +   m a x i t   =   m m u ố i   +   m k h í   →   m m u ố i  = 2,4 + 0,06.98 – 0,06.2 = 8,16 gam.

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg\\Zn\\Fe\end{matrix}\right.+H_2SO_4\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4\\ZnSO_4\\FeSO_4\end{matrix}\right.+H_2\uparrow\)

\(m_{SO_4}=86,8-29=57,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{SO_4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow b=V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

Đáp án B

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

Ta có: n_H2 = 0,35 (mol)

BTNT H, có: n_H2SO4 = n_H2 = 0,35 (mol)

BTNT S, có: n_SO4 = n_H2SO4 = 0,35 (mol)

⇒ m _{muối khan} = m_KL + m_SO4 = 13,2 + 0,35.96 = 46,8 (g)