\(n_C=\dfrac{7,5.96\%}{12}=0,6\left(mol\right)\\ C+O_2-^{t^o}\rightarrow CO_2\\ n_{O_2}=n_C=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

Đổi 1,5 tấn = 1500000 g

mC = 1500000 . 96% = 1440000 (g)

nC = 1440000/12 = 120000 (mol)

mS = 1500000 . 2% = 30000 (g)

nS = 30000/32 = 937,5 (mol)

PTHH:

C + O2 -> (t°) CO2

Mol: 120000 ---> 120000

S + O2 -> (t°) SO2 

Mol: 937,5 ---> 937,5

nO2 (cần dùng) = 120000 + 937,5 = 120937,5 (mol)

VO2 (cần dùng) = 120937,5 . 22,4 = 2709000 (l)

Vkk (cần dùng) = 2079000 . 5 = 13545000 (l)

X+O2-to>XO2

0,125-0,125

n X=\(\dfrac{1,5}{12}\)=0,125 kmol

=>Vkk= 0,125.\(\dfrac{98}{100}\).22,4.5=13,72l

Khối lượng C chứa trong 1 tấn than:

PTHH: \(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

           12---32-------gam

           0,96--x-------tấn

\(\Rightarrow x=\dfrac{0,96.32}{12}=2,56\left(\text{tấn}\right)\)

B1:

\(n_C=\dfrac{96\%.14.1000}{12}=1120\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{2,56\%.14.1000}{32}=11,2\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ n_{SO_2}=n_S=11,2\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=n_C=1120\left(mol\right)\\ V_{CO_2\left(đktc\right)}=1120.22,4=25088\left(l\right)\\ n_{SO_2\left(đktc\right)}=11,2.22,4=250,88\left(l\right)\)

B2:

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{1,8.\left(100\%-2\%\right).1000}{22,4}=78,75\left(mol\right)\\ C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+3H_2O\\ n_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{7}{2}.78,75=275,625\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=275,625.22,4=6174\left(l\right)=6,174\left(m^3\right)\)

nO2 = 49,28/22,4 = 2,2 (mol)

PTHH: C + O2 -> (t°) CO2

Mol: 2,2 <--- 2,2

mC = 2,2 . 12 = 26,4 (g)

mthan = 26,4/96% = 27,5 (g)

 C_{nguyên chất} = (100%-10%).1000 = 900 (g)

\(n_C=\dfrac{900}{12}=75\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ ---t^o→ CO₂

Mol:    75    75

\(V_{O_2}=75.22,4=1680\left(l\right)\)

\(m_{CO_2}=75.44=3300\left(g\right)\)

Khối lượng cacbon có trong 5kg than trên là :

\(m_C=\dfrac{5.\left(100-4\right)}{100}=4,8kg=4800g\)
\(\rightarrow n_C=4800:12=400mol\)
\(C+O_2\rightarrow CO_2\)
400              400 mol
\(\Rightarrow V_{O2}=400.22,4=8960\) lít = 8,96 \(m^3\)
\(\Rightarrow\) Chọn A

B C C D C C B

Câu 19:Dùng hết 5kg than (chứa 90% cacbon, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu. Thể tích của không khí (ở đktc) đã dùng để đốt cháy lượng than trên là:

          A. 4000 lít.           B. 42000 lít.          C. 4250 lít.           D. 4500 lít.

Câu 20: Các chất cho trong dãy đều là oxit :

          A. SO₂ , CaO, N₂O₅ , H₃PO₄, SO₃                   B.NaOH,HCl,P₂O₅,SO₃,Al₂O₃

          C. SO₂ , MgO , P₂O₅ , K₂O , ZnO      D.Al₂O₃,CO₂,ZnO,CaCO₃,K₂O                                   

Câu 21: Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48lít O₂ (đktc)

            Dùng chất nào sau đây để có khối lượng nhỏ nhất :

A. KClO₃           B. KMnO₄            C. KNO­₃            D. H₂O(điện phân)

Câu 22: Nguyên liệu để sản xuất khí O₂ trong công nghiệp là phương án nào sau đây:

A. KMnO₄             B. KClO₃               C. KNO₃            D. Không khí

Câu 23: Chọn định nghĩa phản ứng phân huỷ đầy đủ nhất:

A. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra một chất mới

B. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai chất mới

C. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều  chất mới

D. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học có chất khí thoát ra

Câu 24:Một Oxit của lưu huỳnh, trong đó lưu huỳnh chiếm 40% về khối lượng. Oxit đó là:

A.   SO₂                        B.  SO                             C. SO₃                          D. 

Câu 25:Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại M hóa trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là:

          A. Zn.                   b.Mg                 C. Ca.                   D. Ba.