Đáp án C

Với bài toán này ta suy luận nhanh như sau:Khí Clo thoát ra như nhau khi số mol e nhận như nhau:

Với PbO₂ số oxi hóa Pb thay đổi 2 từ +4 xuống +2

Với MnO₂ số oxi hóa Pb thay đổi 2 từ +4 xuống +2

Với KMnO₄ số oxi hóa Mn thay đổi 5 từ +7 xuống +2

Với K₂Cr₂O₇ số oxi hóa Cr thay đổi 6 từ +6.2 xuống +3.2

Với KClO₃ số oxi hóa Clo thay đổi 6 từ +5 xuống – 1

Với CaOCl₂ số oxi hóa Clo thay đổi 2 từ +1 xuống – 1

Vậy có 4 cặp thỏa mãn là :

PbO₂ với MnO₂ ;   PbO₂  với CaOCl₂ ; MnO₂ với PbO₂; K₂Cr₂O₇ với KClO₃

Đáp án B

16HCl + 2KMnO₄→ 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 2KCl+8H₂O

                 m/15 → m/63,2

6HCl + KClO₃ →3Cl₂+ KCl+3H₂O

         m/122,5→  m/40,8

4HCl + MnO₂→  Cl₂+ MnCl₂+ 2H₂O

           m/87  → m/87

So sánh thấy nếu lấy cùng 1 lượng các chất phản ứng với HCl thì KClO₃ cho nhiều khí Cl₂ nhất

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Ta có: 

Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol

Theo (2) nCl2(2) =  . nKMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.

Đáp án A

Đáp án A do Cr nhường 6e (có 2 nguyên tử Cr), nhường nhiều e nhất nên tạo ra nhiều khí nhấ

Trong phản ứng với HCl đặc thì chất nào nhận electron nhiều nhất thì cho lượng Cl₂ lớn nhất.

Giả sử có 1 mol mỗi chất CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc thì số mol electron nhận lần lượt là 2 mol, 5 mol, 6 mol, 2 mol.

Vậy chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là K₂Cr₂O₇. Đáp án B.

Chọn đáp án C

C a O C l 2 + 2HCl → C a C l 2 + C l 2 + H 2 O

1                                             1              mol

2 K M n O 4   + 16HCl → 2KCl + 2 M n C l 2 + 5 C l 2 + 8 H 2 O

1                                                              2,5             mol

K 2 C r 2 O 7 + 14HCl → 2KCl + 2 C r C l 3 + 3 C l 2 + 7 H 2 O

1                                                                3              mol

M n O 2 + 4HCl → M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O

1                                             1               mol

Vậy nếu cho cùng 1 mol mỗi chất C a O C l 2 ,   K M n O 4 ,   K 2 C r 2 O 7 , MnO₂ thì K 2 C r 2 O 7 cho lượng khí C l 2 nhiều nhất.

a) - Nếu dùng KMnO4:

2 KMNO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂ (1)

- Nếu dùng MnO2:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

Theo pt ta thấy (1) tạo ra 5Cl2 còn pư (2) chỉ tạo 1Cl2, chứng tỏ (1) tạo ra nhiều clo hơn (2).

b) giả sử số mol của KMnO4 và MnO2 là 0.2 mol

2 KMNO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂ (1)

0.2.................................................................................0.5

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

0.2........................................0.2

Ta thấy số mol Cl2 ở (1) lớn hơn số mol Cl2 ở (2), suy ra pư (1) tạo nhiều clo hơn (2).

c) Từ (1) và (2) ta thấy:

Số mol HCl (1) lớn gấp 4 lần số mol HCl ở (2), suy ra ở pư (1) tiêu tốn HCl hơn pư (2).

Để thu được nhiều Clo hơn ta nên dùng pư (1) , còn muốn tiết kiệm HCl ta nên dùng MnO2.