nZnO = 16,2 : 81 = 0,2(mol) 
pthh : ZnO + H2 -t--> Zn + H2O 
          0,2--->0,2-----> 0,2 (mol) 
=> VH2 = 0,2 .22,4 = 4,48 (l) 
=> mZn = 0,2 . 65 = 13 (g) 
2 
Fe3O4 + 4CO -t-->  3Fe + 4CO2 
0,1-------> 0,4 -------->0,3 (mol) 
Fe2O3 + 3H2 -t--> 2Fe  + 3H2O 
0,1------->0,3 -------->0,2 (mol)
=> VH2 = 0,3 .22,4 = 6,72(L)
=> VCO = 0,2 . 22,4 = 4,48 (L) 
mFe= (0,3 + 0,2 ) . 56 = 28 (g) 

9.

\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2mol\)

\(ZnO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Zn+H_2O\)

0,2      0,2             0,2                  ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13g\)

10.

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

   0,1       0,4               0,3                       ( mol )

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

\(Fe_3O_4+4CO\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4CO_2\)

  0,1         0,4                 0,3                  ( mol )

\(V_{CO}=0,4.22,4=8,96l\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,09----0,09---0,09

n CuO=\(\dfrac{7,2}{80}\)=0,09 mol

=>m Cu=0,09.64=5,76g

=>VH2=0,09.22,4=2,016l

\(n_{CuO}=\dfrac{7,2}{80}=0,09mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,09    0,09           0,09              ( mol )

\(m_{Cu}=0,09.64=5,76g\)

\(V_{H_2}=0,09.22,4=2,016l\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

A. \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

B. \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

C. Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{64+16}=0,15\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

                  \(0,15:0,15:0,15\left(mol\right)\)

\(b,m_{Cu}=n.M=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

tác dụng sắt ,mà ra đồng ??

hình như bn ghi sai r đó phải là:đồng oxit mới phải chứ

a) PTHH:       H₂ + CuO --t⁰--> Cu + H₂O

b) n_CuO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{7,2}{80}\) = 0,09 (mol)

n_Cu = n_CuO = 0,09 (mol)

⇒ m_Cu = n x M = 0,09 x 64 = 5,76 (g)

c) n_H2 = n_CuO = 0,09 (mol)

⇒ V_H2 = n x 22,4 = 0,09 x 22,4 = 2,016 (l)

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.05................................0.05\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0.075\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.075......0.05\)

Chất khử : H₂ . Chất OXH : CuO 

\(LTL:\dfrac{0.075}{1}>\dfrac{0.05}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0.075-0.05\right)\cdot64=1.6\left(g\right)\)

16 nCO2=0,2mol

PTHH: 2CO+O2=>2CO2

         0,2<--0,1<---0,2

=> mO2=0,2.32=6,4g

=> khối lượng Oxi phản ứng với H2 là :

9,6-6,4=3,2g

=> nH2O=3,2:32=0,1mol

PTHH: 2H+O2=>H2O

b)

           0,2<-0,1<-0,2

=> mH2=2.0,2=0,4g

mCO =0,2.28=5,6g

=> m hh=5,6+0,4=6g

CuO+H2-to--->Cu+H2O 

0,6----0,6
nCuO =48/80=0,6 (mol)
==>VH2 =0,6×22,4=13.44(l)

17.

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2g\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1 <   0,4                                 ( mol )

0,1       0,1              0,1        0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Chất còn dư là H2SO4

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\\m_{H_2}=0,1.2=0,2g\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddspứ}=5,6+200-0,1.2=205,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{205,4}.100=7,4\%\\C\%_{H_2}=\dfrac{0,2}{205,4}.100=0,09\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{205,4}.100=14,31\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{100}=39,2\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
pthh : \(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
 LTL: 
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
=> H2SO4 dư 
=> \(n_{H_2}=0,1mol\)
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\)
theo pthh :\(n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(d\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=98.0,3.29,4\left(g\right)\)
ta có mdd =5,6+39,2 = 44,8 (g)
\(C\%=\dfrac{5,6}{44,8}.100\%=12,55\)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{49}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ c) n_{H_2}= n_{Zn} = 0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4= 4,48(lít)\\ d) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{H_2}= 0,2(mol)\\ m_{Cu} = 0,2.64= 12,8(gam)\)

     a)PTHH(1): Zn+H2SO4 →ZnSO4+H2

     b)  theo gt: 0,21 < 0,51⇒H2SO4dư 0,21 < 0,51⇒H2SO4dư , tính số mol các chất theo Zn

ta có theo PTHH: nH2SO4= nZn=0,2(mol)

⇒ nH2SO4dư=0,5−0,2=0,3(mol)

⇒ mH2SO4dư=0,3⋅98=29,4(g)

 Do tỉ lệ phương trình là 1:1:1:1

=>  nH2 = nZn = 0,2 mol

=>  VH2= n.22,4= 0,2.22,4= 4,48 (l)

c) PTHH(2) : Cuo + H2  Cu + H2O

Theo PTHH (1)  và tích chất bắc cầu ta được

=>  nH2 = nCu = 0,2 mol

=>  mCu = n.M= 0,2.64= 12,8 (g)