1. Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư , thì thấy lượng brom đã phản ứng là 5,6g
a/ Viết PTHH
b/ Tính thành phần % thể tích mỗi chất của hỗn hợp
giải chi tiết giúp mk với ạ
3/ Cho 5.6 lít (đktc) hỗn hợp C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dd brom dư , thì thấy lượng brom đã phản ứng là 5,6g
a/ Viết PTHH
b/ tính thành phần % thể tích mỗi chất của hỗn hợp .
4/ Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí metan và etilen cần dùng dùng 25, 88l khí oxi (các khí ở đktc)
a/ Viết các PTHH xãy ra .
b/ Tính %các chất trong hỗn hợp ban đầu ,
c/ Tính thể tích khí CO2 thu đc ở đktc
giải chi tiết giúp mk vớiiii ạ
Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí C2H4, C2H2 tác dụng hết với dd brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam.
a) Viết PTHH ?
b) Tính phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp?
Gọi số mol của C2H4 và C2H2 lần lượt là x và y mol
theo bài ra: x+y = 0,56/22,4 = 0,025 (mol)
Pt:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
x mol x mol x mol
C2H2 + 2 Br2 → C2H2Br4
y mol 2y mol y mol
Số mol n Br2 = x+2y = 5,6/160 = 0,035 9mol)
Giải hệ ta đc: x = 0,015 và y = 0,01
=> %V C2H4 = 0,015/0,025 = 60% ; %V C2H2 = 40%
Cho 0,56 lít ( đktc) hỗn hợp gồm 2 khí C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư , khối lượng brom tham gia phản ứng là 5,6g. a. Viết PTHH? b. Tính khối lượng của C2H4 và C2H2 ? c. Tính khối lượng CaC2 cần dùng để điều chế được lượng C2H2 trên?
a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
b, Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\) (1)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{160}=0,035\left(mol\right)\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,015\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{C_2H_4}=0,015.28=0,42\left(g\right)\\m_{C_2H_2}=0,01.26=0,26\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c, \(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)
Theo PT: \(n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaC_2}=0,01.64=0,64\left(g\right)\)
Bài 3: Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6g.
a) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và H2 ở đktc thu được 16,2 gam H2O.
a. Viết các phương trình hóa học.
b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
c. Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở đktc
Bài 3
a) C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4
b) \(n_{Br_2}=\dfrac{5,6}{160}=0,035\left(mol\right)\)
Gọi số mol C2H4, C2H2 là a, b (mol)
=> \(a+b=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\) (1)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
a---->a
C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4
b---->2b
=> a + 2b = 0,035 (2)
(1)(2) => a = 0,015 (mol); b = 0,01 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,015}{0,025}.100\%=60\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,01}{0,025}.100\%=40\%\end{matrix}\right.\)
Bài 4:
a)
CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
2H2 + O2 --to--> 2H2O
b)
Gọi số mol CH4, H2 là a, b (mol)
=> \(a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\) (1)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
a-------------------->a--->2a
2H2 + O2 --to--> 2H2O
b--------------->b
=> \(2a+b=\dfrac{16,2}{18}=0,9\) (2)
(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,1 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{0,1}{0,5}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)
c)
VCO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khi gồm C2H4, và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom (bromine) dư, biết rằng khối lượng bromine tham gia phản ứng là 6,4 gam. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khi trong hỗn hợp ban đầu.
PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(1\right)\)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,01\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,01.22,4}{0,56}.100\%=40\%\\\%V_{C_2H_2}=60\%\end{matrix}\right.\)
a, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow x+y=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=x+2y\left(mol\right)\)
⇒ x + 2y = 0,1 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,02}{0,06}.100\%\approx33,33\%\\\%\text{ }V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)
b, Ta có: 1/2 hỗn hợp khí gồm: 0,01 mol C2H4 và 0,02 mol C2H2.
PT: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=0,06\left(mol\right)\)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)
Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{cr}=m_{CaCO_3}=0,06.100=6\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Cho 5,6 lít( đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 56gam. Tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp
\(Gọi : n_{C_2H_4} = a; n_{C_2H_2} = b\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(1)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4\\ n_{Br_2} = a + 2b = \dfrac{56}{160} =0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,15 ; b = 0,1\\ \Rightarrow \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,15}{0,25} .100\% = 60\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\% -60\% = 40\%\)
Cho 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 8 gam. a. Hãy viết phương trình hoá học. b. Xác định phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X.
C2H4+Br2->C2H4Br2
x----------x---------x
C2H2+2Br2->C2H2Br4
y--------2y------------y
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=\dfrac{0,896}{22,4}\\160x+320y=8\end{matrix}\right.\)
=>x=0,03 mol, y=0,01 mol
=>%VC2H4=\(\dfrac{0,03.22,4}{0,896}\).100=75%
=>%VC2H2=25%
Bài 2: Cho 6,72 lít khí (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch Brom dư, thấy lượng Brom dã phản ứng là 64 gam. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ?
\(\left\{{}\begin{matrix}C_2H_4:x\left(mol\right)\\C_2H_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ x + y = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(1\right)\)
\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4\)
Theo PTHH :
x + 2y = \(\dfrac{64}{160} = 0,4(2)\)
Từ (1)(2) suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1
Vậy :
\(\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,2}{0,3}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\% - 66,67\% = 33,33\%\)
\(n_{CO_2}=0.3\left(mol\right)\)
\(Đặt:n_{C_2H_2}=a\left(mol\right),n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\)
\(n_{Br_2}=\dfrac{64}{160}=0.4\left(mol\right)\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0.3\\2a+b=0.4\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.1\\b=0.2\end{matrix}\right.\)
\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0.1}{0.3}\cdot100\%=33.33\%\)
\(\%V_{C_2H_4}=66.67\%\)