nAl= 1,08 : 27=0,04(mol) 
pthh : 2Al +6HCl -t--> 2AlCl3  +3H2 
          0,04--------------->0,04----->0,06 (mol)
=> VH2 (đktc)= 0,06.22,4 = 1,344 (l) 
 

nAl= 1,08 : 27=0,04(mol) 
pthh : 2Al +6HCl -t--> 2AlCl3  +3H2 
          0,04----->0,04---->0,06 (mol)
=> VH2 (đktc)= 0,06.22,4 = 1,344 (l) 

a.

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2                                               0,3    ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

\(\dfrac{0,2}{1}\) >  \(\dfrac{0,3}{4}\)                                     ( mol )

0,2                                0,6                ( mol )

a là Sắt ( Fe )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,2                      0,2          0,3 

\(V_{H_2}=n.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) ;    \(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

 \(2Al\)    \(+\)   \(6HCl\)    →    \(2AlCl_3\)  \(+\)  \(3H_2\)

Tỉ lệ:   \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,5}{6}\)                                          ⇒  Al dư, tính theo HCl

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

           \(0,5\)    →   \(\dfrac{1}{6}\)    →   \(0,25\)       ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) \(m_{AlCl_3}=n.M=\dfrac{1}{6}.\left(27+35,5.3\right)=22,25\left(g\right)\)

\(1.a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\\ c.TheoPT:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(2.a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{HCl}=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,35\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,35.24=8,4\left(g\right)\\ c.TheoPT:n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,35\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

                                            Số mol của nhôm

                                       n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

  a) Pt :                             2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                          2         6             2          2

                                         0,2      0,6                     0,2

b)                                          Số mol của khí hidro

                                              n_H2= \(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                            = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

c)                                   Số mol của dung dịch axit clohidric

                                               n_HCl = \(\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                                      250ml = 0,25l

                                    Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                             C_MHCl  = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, 2Al +6HCl-> 2AlCl3 +3H2

b, nAl=5,4/27= 0,2mol

2Al+ 6HCl->2AlCl3+3H2

0,2.     0,6.     0,2.     0,3

V(H2)= 0,3.22,4=6,72lit

c, C(HCl) =n/V= 0,6/0,25=2,4M

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,2-------------->0,2--->0,2

=> \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) 

Lượng khí thu được bị thất thoát 20%

=> Lượng khí thu được chiếm 80% lượng khí sinh ra

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4.80\%=3,584\left(l\right)\)