giúp em với gấp lắm ạ

B

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Theo pt: nAgNO3 pư = nAgCl = nNaCl = 0,1 mol

b) Vdd = 300 + 200 = 500 ml

nAgNO3 dư = 0,2 – 0, 1 = 0,1 mol; nNaNO3 = nNaCl = 0,1 mol

CM(NaNO3) = CM(AgNO3) =  = 0,2 mol/l.

Đáp án D

n_NaCl =0,1 mol, n_AgNO3 = 0,2 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,1   → 0,1                                  0,1  (mol)

V_dd = 300 + 200 = 500 ml

(dư) = 0,2 - 0,1 =0, 1 (mol)

 = 0,1 mol

 = 0,2 M

Không vì không phù hợp với hoàn cảnh và đối tượng và nội dung muốn thể hiện.

a) \(n_{NACl}=\frac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)

    \(n_{AgNO_3}=\frac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

 0,1  \(\rightarrow\)   0,1     \(\rightarrow\)  0,1  \(\rightarrow\)   0,1 (mol)

\(m_{AgCl}=143,5.0,1=14,35g\) 

b) \(V_{dd}=300+200=500\left(ml\right)\)

\(C_M\left(NaNO_3\right)=C_M\left(AgNO_3\right)=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

a)nNaCl=0,1 mol , nAgNO3=0,2  mol

NaCl+AgNO3---->AgCl+NaNO3

theo pt và theo bài ra: NaCl hết, AgNO3 dư 0,1 mol

=> nAgCl=nNaCl=0,1=>mAgCl=14,35 gam.

b) thể tích sau phản ứng=200+300=500 ml= 0,5 lít 

Nồng độ CMAgNO3=CMNaNO3=0,1/0,5=0,2.

mình làm nhưng nó bị lỗi. Chờ tý để làm lại      

n_NaCl = = 0,1 mol;    =  = 0,2 mol

a)      Phương trình hóa học của phản ứng:

NaCl +     AgNO₃   →   AgCl↓   + NaNO₃

0,1 mol  0,1 mol         0,1 mol      0,1 mol

m_AgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35g

b)      V_dd = 300 + 200 = 500 ml

 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

 =  =  = 0,2 mol/l

\(n_{NaCl}=\frac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\) 

\(n_{AgNO_3}=\frac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\) 

\(NaCl+AgNO_3->AgCl+NaNO_3\)  (1)

vì \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,2}{1}\) => \(AgNO_3dư\) 

theo (1) \(n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{AgCl}=143,5.0,1=14,35\left(g\right)\)

b, 300ml=0,3l             , 200ml = 0,2 l

\(V_{dd}=0,3+0,2=0,5\left(l\right)\) 

theo (1) \(n_{AgNO_3\left(pư\right)}=n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)\)

    => \(n_{AgNO_3\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\) 

\(C_{M\left(NaNO_3\right)}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

a) \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\left(1\right)\)

     \(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[t^o]{}CuO+H_2O\left(2\right)\)

b) \(Pt\left(1\right):n_{Cu\left(OH\right)2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)

  \(Pt\left(2\right):n_{Cu\left(OH\right)2}=n_{CuO}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)

c) Pt(1) : \(n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaCl}=0,5.58,5=29,25\left(g\right)\)

\(a)MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl\\ Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O\\ b) n_{MgO} = n_{Mg(OH)_2} = n_{MgCl_2} = \dfrac{19}{95} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m = 0,2.40 = 8(gam)\\ c)n_{NaCl} = 2n_{MgCl_2} = 0,2.2 = 0,4(mol)\\ m_{NaCl} = 0,4.58,5 = 23,4(gam)\)