Bài này phải cho giá trị của x mới làm được.

Cacnalit là muối KCl.MgCl₂.6H₂O

➝ Phân tử khối của cacnalit là: (39 + 35,5) + (24 + 35,5.2) + 6.(2 + 16) = 277,5 g/mol

➝ n _cacnalit = 33,3/277,5 = 0,12 mol

Cứ 1 phân tử KCl.MgCl₂.6H₂O có 3 nguyên tử clo

➝ 0,12 mol KCl.MgCl₂.6H₂O có 0,12.3 = 0,36 mol clo

➝ số nguyên tử clo có trong 33,3 gam cacnalit là 0,36.6,02.10²³ = 2,1672.10²³

Cho 26g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit Clohiđric (dư) thử được kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro.

a, Viết phản ứng hóa học cho phản ứng

b, Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (điều kiện tiêu chuẩn)

c, Tính khối lượng mối thu được sau phản ứng 

\(KCl.MgCl_2.xH_2O\rightarrow KCl+MgCl_2+xH_2O\)

a a a

Ta có: \(m_{muối}=m_{KCl}+m_{MgCl_2}\Leftrightarrow6,78=74,5a+95a\Leftrightarrow a=0,04\)

\(\Rightarrow M_{KCl.MgCl_2.xH_2O}=\dfrac{11,1}{0,04}=277,5\Leftrightarrow74,5+95+18x=277,5\Leftrightarrow x=6\)

Vậy có 6 phân tử nước

Sản phẩm muối có dạng  C x H 2 x N O 2 N a

M m u ố i   = 23 0 , 2072     =   111   → m u ố i   l à   A l a - N a

n A l a − N a   =   33 , 3   /   111   =   0 , 3   m o l

TH1: X tạo bởi 2 Ala  →   n X   =   n A l a   /   2   =   0 , 3   /   2   =   0 , 15   m o l

→ M_X = 24 / 0,15 = 160 => X là Ala -Ala

TH2: X tạo bởi Ala và 1 amino axit khác  →   n p e p t i t   =   n A l a   =   0 , 3   m o l

→   M X   =   24   /   0 , 3   =   80   →   M a a   c ò n   l ạ i    = 80 – 89 + 18 = 9 (Loại)

Đáp án cần chọn là: A

Đáp án C

Vì muối đem nhiệt phân là muối nitrat của kim loại và sản phẩm thu được có hỗn hợp khí nên hỗn hợp khí này chứa NO₂ và O₂.

Do đó khi nhiệt phân muối nitrat của M ta thu được oxit kim loại với hóa trị của M trong muối và trong oxit kim loại là như nhau. Căn cứ vào các đáp án thỏa mãn là A, C và D thì công thức của muối có dạng M(NO₃)₂.

1)

a)

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,2(mol)$
$n_{CaCl_2} = 0,3(mol)$

Suy ra: 

$n_{CaO} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$\%m_{CaO} = \dfrac{0,1.56}{0,1.56 + 0,2.100}.100\% = 21,875\%$

$\%m_{CaCO_3} = 78,125\%$

b) 

$m_{dd} = 0,1.56 + 0,2.100 + 50 - 0,2.44 = 66,8(gam)$
$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{33,3}{66,8}.100\% = 49,85\%$

Câu 4 : 

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol)$

Suy ra: $56a + 40b = 19,2(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2a + 2b = 0,4.2 = 0,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,2

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{19,2}.100\% = 58,33\%$
$\%m_{MgO} = 100\% -58,33\% = 41,67\%$

b)

$n_{FeCl_2} = a = 0,2(mol)$
$n_{MgCl_2} = b = 0,2(mol)$

$m_{muối} = 0,2.127 + 0,2.95 = 44,4(gam)$

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{111}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

                    0,2_____0,4_____0,2____0,2_____0,2  (mol)

            \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

                 0,1_____0,2_____0,1____0,1    (mol)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaO}=\dfrac{5,6}{5,6+20}\cdot100\%=21,875\%\\\%m_{CaCO_3}=78,125\%\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{CaO}+m_{CaCO_3}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=66,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{66,8}\cdot100\%\approx49,85\%\)

nCO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

nCaCl₂=\(\dfrac{33,3}{111}=0,3\)

CaCO₂ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

  0,2           ←         0,2    ← 0,2

CaO + 2HCl  → CaCl₂ + H₂O     

 0,1              ←    0,1

a)  % CaO=\(\dfrac{0,1.56}{0,1.56+0,2.100}.100\%=21,875\%\)    

   % CaCO₃ =100% - 21,875%= 78,125%

b) a = mCaO+mCaCO₃ =0,1.56+0,2.100=25,6g

mdd sau pư= a + mddHCl - mCO2

                  = 25,6 + 50 - 0,2.44=66,8g

C%CaCl₂=\(\dfrac{33,3}{66,8}.100\%\simeq49,85\%\)

Đáp án D

Gọi hóa trị của kim loại là n (1 ; 2 ; 3), Khối lượng mol là a (g)

Gọi số mol muối mỗi phần là x. Ta có số mol kim loại ban đầu là 2x

Có : 2ax = 4,8 nên ax = 2,4 (1)

Nếu muối tạo thành chỉ là M(NO₃)_n thì ta có : (a + 62n)x = 25,6 (2)

Từ (1) và (2) => x = (25,6 – 2,4)/(62n) = 0,187/n

Mặt khác , số mol oxit thu được là x/2

=> (2a + 16n).x/2 = 4 (3)

Từ (1) và (3) => x = (4 – 2,4)/(16n) = 0,1/n.

2 giá trị x không bằng nhau. Vì vậy muối phải là muối ngậm nước.

Đặt công thức muối là M(NO₃)_n.mH₂O

Khối lượng muối mỗi phần là (a + 62n + 18m)x = 25,6 (4)

Kết hợp (1), (3), (4) ta có hệ  sau :

ax = 2,4

(2a + 16n).x/2 = 4

(a + 62n + 18m)x = 25,6

=> nx = 0,2 ; mx = 0,6

=> a/n = 12. Thay n = 1, 2, 3 ta được a = 24g => Mg

Thay n = 2 => x = 0,1 ; do đó m = 6

Vậy M là Mg và muối là Mg(NO₃)₂.6H₂O

Đáp án C

Xét các trường hợp:

+) Nhiệt phân R(NO₃)_n tạo muối nitrit:

R ( N O 3 ) 2   → t 0   R ( N O 2 ) 2   +   n 2 O 2

Khi đó khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O₂.

Từ (1) và (2) ta có trường hợp này không thỏa mãn.

+) Nhiệt phân R(NO₃)_n tạo oxit kim loại với hóa trị không đổi:

Khi đó khối lượng chất rắn giảm là khối lượng của hỗn hợp khí gồm NO₂ và O₂.

Vậy công thức của muối là R(NO₃)_n.