nAl=16,2/27= 0,6(mol)

a) PTHH: 4 Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

nO2= 3/4 . nAl=3/4 . 0,6= 0,45(mol)

=> V(O2,đktc)=0,45 x 22,4=10,08(l)

b) nAl2O3= nAl/2=0,6/2=0,3(mol)

=>mAl2O3=102. 0,3= 30,6(g)

c) 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4= 2.nO2=2. 0,45=0,9(mol)

=>mKMnO4= 158 x 0,9= 142,2(g)

nAl = 2,7/27 = 0,1 (mol)

PTHH: 4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3

Mol: 0,1 ---> 0,075 ---> 0,05

mAl2O3 = 0,05 . 102 = 5,1 (g)

VO2 = 0,075 . 22,4 = 1,68 (l)

Vkk = 1,68 . 5 = 8,4 (l)

\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,1     0,075           0,05          ( mol )

\(m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1g\)

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(0,075.22,4\right).5=8,4l\)

Giúp vs

a) \(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

b)

\(n_{Al} = \dfrac{21,6}{27} = 0,8(mol)\)

Theo PTHH :

\(n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,4.102 = 40,8(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,6(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)\\ \Rightarrow V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 13,44.5 = 67,2(lít)\)

\(n_{Al}=\dfrac{21.6}{27}=0.8\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(0.8......0.6........0.4\)

\(m_{Al_2O_3}=0.4\cdot102=40.8\left(g\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0.6\cdot22.4=67.2\left(l\right)\)

Đốt cháy 10,8g nhôm trong bình chứa oxi.

a,viết phương trình hoá học của phản ứng. 

b,tính thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc)

c,tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi nói trên

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, \(V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=33,6\left(l\right)\)

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

4Al+3O2-to>2Al2O3

0,2----0,15-------0,1

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

m Al2O3=0,1.102=10,2g

=>VO2=0,15.22,4=3,36l

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,1----------------------0,15

=>m KClO3=0,1.122,5=12,25g

4Al+3O2-to>2Al2O3

0,4----0,3-----0,2

n Al=0,4 mol

=>m Al2O3=0,2.102=20,4g

=>VO2=0,3.22,4=6,72l

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,2----------------------0,3

=>m KClO3=0,2.122,5=24,5g

nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol) 
pthh : 4Al + 3O2  -t--> 2Al2O3 
          0,4-->0,3-------> 0,2 (mol) 
mAl2O3 = 0,2 . 102 = 20,4 (g) 
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (L) 
pthh: 2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2 
         0,2<----------------------0,3 (mol) 
=> mKClO3 = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)