nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

nCuO = 8/80 = 0,1 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,1 < 0,3 => H2 dư

nCu = nH2O = nCuO = 0,1 (mol)

mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)

Số phân tử H2O: 0,1 . 6.10^23 = 0,6.10^23 (phân tử)

a. \(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : CuO + H₂ -t^o-> Cu + H₂O

             0,1                   0,1      0,1

Xét tỉ lệ : 0,3 > 0,1 => H₂ dư , CuO đủ

b. \(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

c. \(A=n.N=0,1.6.10^{23}=0,6.10^{23}\) phân tử 

H₂+CuO-to>Cu+H₂O

        0,1-------0,1----0,1

n H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

n CuO=\(\dfrac{8}{80}\)=0,1 mol

=>H2 dư

=>m Cu=0,1.64=6,4g

=>soospt H2O= 0,1.6.10²³=6.10²²pt

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,4       0,2      0,2     0,2

\(m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8g\)

\(m_{CuOdư}=\left(0,4-0,2\right)\cdot80=16g\)

PT: CuO + H₂ ---> Cu + H₂O

a. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: n_Cu = \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> m_Cu = 0,3 . 64 = 19,2(g)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

b. Theo PT: n_CuO = n_Cu = 0,3(mol)

=> m_CuO = 0,3 . 80 = 24(g)

H2+CuO->Cu+H2O

0,3--0,3----0,3----0,3 mol

n H2=6,72\22,4=0,3 mol

=>m Cu=0,3.64=19,2g

=>m H2O=ơ0,3.18=5,4g

=>m CuO=0,3.80=24g

a)\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,3                    0,3        0,3

\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,67l\)

\(m_{FeCl_3}=0,3\cdot127=38,1g\)

b)\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{18}{160}=0,1125mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,1125    0,3        0          0

0,1          0,3        0,2      0,3

0,0125     0          0,2      0,3

\(m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2g\)

Câu c chất rắn là gì vậy bạn?

46,4 g oxit nào

46,4 gam gì vậy bạn ( câu b ý )

\(n_{H_2\left(bđ\right)}=\dfrac{1.344}{22.4}=0.06\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(dư\right)}=\dfrac{0.448}{22.4}=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0.06-0.02=0.04\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(.......0.04..0.04\)

\(m_{Cu}=0.04\cdot64=2.56\left(g\right)\)

\(2NaCl+2H_2O\underrightarrow{^{^{dpcmn}}}2NaOH+2H_2+Cl_2\)

\(0.04...........................................0.04\)

\(m_{NaCl}=0.04\cdot58.5=2.34\left(g\right)\)

\(n_{Ba}=\dfrac{24,66}{137}=0,18\left(mol\right)\\ pthh:Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\) 
         0,18                                      0,18 
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,18.22,4=4,032\left(L\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{15,2}{80}=0,19\left(mol\right)\\ pthh:H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
 \(LTL:0,18< 0,19\) 
=> CuO dư 
theo pthh : \(n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,18\left(mol\right)\) 
=> \(m_{Kl}=\left(64.0,18\right)+\left(80.0,1\right)=19,52\left(g\right)\)