\(n_{hh}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(m_{Br_2}=200\cdot\dfrac{20}{100}=40\left(g\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(0.25........0.25..........0.25\)

\(\)\(n_{C_2H_4}=n_{hh}=0.25\left(mol\right)\)

=> Sai đề

a, \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{72}{160}=0,45\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.28}{0,15.28+0,15.26}.100\%\approx51,85\%\\\%m_{C_2H_2}\approx48,15\%\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{C_2H_4}=\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,15.22,4}{6,72}.100\%=50\%\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4Br_2}=n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\\n_{C_2H_2Br_4}=n_{C_2H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{C_2H_4Br_2}=0,15.188=28,2\left(g\right)\\m_{C_2H_2Br_4}=0,15.346=51,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án: B

Gọi số mol C₂H₄, C₂H₂ là a, b (mol)

=> a + b = \(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) (1)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

                a-------------->a

             C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

                b----------------->b

=> 188a + 346b = 8,8 (2)

(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,02 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,01}{0,03}.100\%=33,33\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,02}{0,03}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{C_2H_2Br_2}=\dfrac{173}{186}\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_2+Br_2\rightarrow C_2H_2Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_2}=n_{C_2H_2Br_2}=\dfrac{173}{186}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_2}=\dfrac{173}{186}.22,4=20,83\left(l\right)\) > V_hh → vô lý

Bạn xem lại đề nhé.

\(V_{khí}=V_{CH_4}=2\left(l\right)\\ \rightarrow\%V_{CH_4}=\dfrac{2}{20}.100\%=10\%\\ \rightarrow\%V_{C_2H_2}=100\%-10\%=90\%\)

Trả lời:

a) Đặt số mol các chất trong hỗn hợp là CH4:amol;C2H4:bmolCH4:amol;C2H4:bmol

mCH4  +   mC2H4   =    6  ⇒  16a + 28b  =6(I) nCH4+  nC2H4=  6,7222,4 ⇒ a + b = 0,3 (II)Từ(I),(II)⇒a=0,2mol;b=0,1molmCH4+mC2H4=6⇒16a+28b=6(I)nCH4+nC2H4=6,7222,4⇒a+b=0,3(II)Từ(I),(II)⇒a=0,2mol;b=0,1mol

Phần trăm thể tích mỗi chất trong hỗn hợp là:

%VCH4=%nCH4=nCH4nhh.100=0,20,3.100=66,67%⇒%VC2H4=100−66,67=33,33%%VCH4=%nCH4=nCH4nhh.100=0,20,3.100=66,67%⇒%VC2H4=100−66,67=33,33%

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là:

%mCH4=mCH4mhh.100=16.0,26.100=53,33%⇒%mC2H4=100−53,33=46,67%%mCH4=mCH4mhh.100=16.0,26.100=53,33%⇒%mC2H4=100−53,33=46,67%

b)13,446,72=2b)13,446,72=2

⇒⇒  Số mol các chất trong 13,44 lít hỗn hợp khí là:

nCH4=2.0,2=0,4molnC2H4=2.0,1=0,2molnCH4=2.0,2=0,4molnC2H4=2.0,1=0,2mol

CH₄ không bị dung dịch brom hấp thụ, C₂H₄ bị dung dịch brom hấp thụ theo phương trình sau:

CH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2BrCH2=CH2+Br2→BrCH2−CH2Br

Dung dịch brom bị nhạt màu, chứng tỏ brom vẫn còn dư ⇒C2H4⇒C2H4  hết 

Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng C2H4:C2H4:

m=mC2H4=28.0,2=5,6gam

                                      ~Học tốt!~

Mk ko biết dùng công thức nên hơi khó nhìn bạn chịu khó nhé!!! ^-^

a) C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

b) \(n_{Br_2}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

           0,15<--0,15----->0,15

=> \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.22,4}{7,84}.100\%=42,857\%\)

=> \(\%V_{CH_4}=\dfrac{7,84-0,15.22,4}{7,84}.100\%=57,143\%\)

c) m_C2H4Br2 = 0,15.188 = 28,2 (g)

n Br2=\(\dfrac{32}{160}\)=0,2 mol

C2H2+2Br2->C2H2Br4

0,1------0,2 mol

=>%VC2H2=\(\dfrac{0,1.22,4}{5,6}\).100=40%

=>%VCH4=100-40=60%

=>n CH4=\(\dfrac{5,6-0,1.22,4}{22,4}\)=0,15 mol

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

0,15----0,3

C2H2+\(\dfrac{5}{2}\)O2-to>2CO2+H2O

0,1-----0,25 mol

=>VO2=(0,3+0,25).22,4=12,32l