Cl 2  + 2KBr → 2KCl +  Br 2

1 mol     238 g     149 g    1 mol; khối lượng muối giảm 89 g

x mol       

0,178g

x = 0,178/89 = 0,002 mol

Lượng khí clo có trong 20 m 3  không khí là :

71.0,002 = 0,142 (g) = 142 mg

Hàm lượng của khí clo trong không khí là: 142/20 = 7,1 (mg/ m 3 )

?

Mkk=(28.0,8)+(32.0,2)=29

D Cl2/kk=M Cl2/29

                 =71/29

Tỉ số của khí Cl so vs không khí là 71/29

bạn viết rõ câu hỏi ra nha

\(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{9}{90}=0,1\left(mol\right)\)

- Nếu nung trong không khí

PTHH: 4Fe(OH)₂ + O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 4H₂O

                 0,1------------------>0,05

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

- Nếu nung không có không khí

PTHH: Fe(OH)₂ --t^o--> FeO + H₂O

                0,1----------->0,1

=> m_FeO = 0,1.72 = 7,2 (g)

=> Khối lượng chất rắn sinh ra khi nung trong không khí nhiều hơn khối lượng rắn sinh ra khi nung trong điều kiện không có không khí

Khối lượng của khí sunfurơ (SO₂) : 32.+16.2 = 64 đvC

Khối lượng của nguyên tử của khí sunfurơ nặng hơn khối lượng nguyên tử của nitơ gấp 4 lần

Khối lượng nguyên tử của khí sunfurơ (SO₂) = 32 + 16.2 = 64 đvC

Khối lượng nguyên tử của khí sunfurơ nặng hơn khối lượng nguyên tử của nitơ gấp 4 lần.

a) \(M_{NH_4}=14+1.4=18\left(DvC\right)\\ \%N=\dfrac{14}{18}.100\%=78\%\\ \%H=\dfrac{1.4}{18}.100\%=22\%\)

\(M_{OH}=16+1=17\left(DvC\right)\\ \%O=\dfrac{16}{17}.100\%=94\%\\ \%H=100\%-94\%=6\%\)

mto56 ---> một, tại gõ nhầm :v

-Lấy số mol nhân cho 6.10²³

-Lấy số mol nhân cho 22,4(ở đktc)

-\(d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}\)

Chúc bạn học tốt