\(n_{C_2H_4} = a\ mol;n_{C_3H_6} = b\ mol\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(1)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_3H_6 + Br_2 \to C_3H_6Br_2\\ m_{tăng} = 28a + 42b = 4,9(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,1; b = 0,05\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,1}{0,15}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{C_3H_6} = 100\% -66,67\% = 33,33\%\)

Gọi số mol của etilen và propilen lần lượt là x và y mol.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên chính là khối lượng của hỗn hợp etilen và propilen.

Ta có hệ phương trình:

B5:

1)

\(V_{thoát}=V_{CH_4\left(đktc\right)}=3,36\left(l\right)\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{CH_4}{B}}=\dfrac{3,36}{4,48}.100=75\%\Rightarrow\%V_{\dfrac{C_2H_4}{B}}=100\%-75\%=25\%\)

2)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=100.0,15=15\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(1\right)\)

Mà: m _{dd tăng sau pư} = m_C2H4 + m_C2H2

⇒ 4,9 = 28n_C2H4 + 26n_C2H2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=-0,15\\n_{C_2H_2}=0,35\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

\(37) n_{C_2H_4} = a(mol) ; n_{C_2H_2} = b(mol)\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(1)\\ m_{tăng} = m_{C_2H_4} + m_{C_2H_2} = 28a + 26b = 8(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,2\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,1}{0,3}.100\% = 33,33\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\%-33,33\% = 66,67\%\)

\(38) n_{CO_2} = \dfrac{38,08}{22,4} = 1,7(mol) ; n_{H_2O} = \dfrac{19,8}{18} = 1,1(mol)\\ n_{CO_2} > n_{H_2O} \to CTTQ : C_nH_{2n-2}\\ n_C = n_{CO_2} = 1,7(mol)\\ n_H = 2n_{H_2} = 2,2(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{n}{2n-2} = \dfrac{1,7}{2,2}\\ \Rightarrow n = 2,83\\ Vì : 2 < n = 2,83 < 3\ nên\ CTHH\ X\ và\ Y\ là: C_2H_2,C_3H_4\)

a) Các phương trình hóa học của phản ứng:

CH₂ = CH₂  + Br₂ à CH₂Br – CH₂Br

CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ à CH₂Br – CHBr – CH₃

Giải thích: Dung dịch brom bị nhạt màu do brom phản ứng với hỗn hợp tạo thành các hợp chất không màu. Khối lượngbinhf tăng do các sản phẩm tạo thành là những chất lỏng

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của C₂H₄ và C₃H₆ :

    =>    

=> %V  C₂H₄  = 66,7%

     %V C₃H₆  = 33,3%

a) Các phương trình hóa học của phản ứng:

CH₂ = CH₂  + Br₂ à CH₂Br – CH₂Br

CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ à CH₂Br – CHBr – CH₃

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của C₂H₄ và C₃H₆ :

    =>    

=> %V  C₂H₄  = 66,7%

     %V C₃H₆  = 33,3%

Khí thoát ra ngoài : $CH_4$

$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

$V_{CH_4} = 1,12(lít) \Rightarrow \%V_{CH_4} = \dfrac{1,12}{3,36}.100\% = 33,33\%$
$\%V_{C_2H_2} = 100\% -33,33\% = 66,67\%$

a, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Khí thoát ra khỏi bình là CH₄ (metan).

b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{1,12}{5,6}.100\%=20\%\\\%V_{C_2H_4}=100-20=80\%\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(V_{C_2H_4}=5,6.80\%=4,48\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{C_2H_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Br_2}=0,2.160=32\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án A

Hướng dẫn

Chất khí thoát ra là CH₄ => thể tích CH₄ là 2,24 lít

=> % V C H 4 = 2 , 24 8 , 96 .100% = 25%