Cho kim loại kẽm Dư vào 36,5 gam Axit HCL thu muối ZnCl2 tạo ra khí H2 nếu thay HCl bằng H2SO4 với khối lượng giữ nguyên thì thể tích khí sinh ra có thây đổi không , vì sao
Cho kim loại Mg dư vào 4,9g axit H2SO4 thu được muối MgSO4 và khí H2. a ,tính thể tích khí sinh ra. B, nếu thay H2SO4 bằng HCl Khối lượng giữ nguyên thì thể tích khí sinh ra có thay đổi không
\(a) Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = \dfrac{4,9}{98} =0,05(mol)\\ V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\\ b) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{1}{2} n_{HCl} = \dfrac{1}{2} . \dfrac{4,9}{36,5} = \dfrac{49}{730} (mol)\\ V_{H_2} = \dfrac{49}{730} .22,4 = 1,504(lít) > 1,12\\ \text{Suy ra, thể tích Hidro thay đổi.}\)
a) Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl2 =0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam
d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam
Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 - mZn
<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam
Cho 19,5 gam kẽm vào 18,25 gam axit HCl thu được muối ZnCl2 và khí H2. a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra ? b) Khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư? Chất dư có khối lượng bằng bao nhiêu? c) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc) ?
a) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,25 0,5 0,5 0,5
Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Zn dư , HCl đủ
b) \(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,25\right).65=3,25\left(g\right)\)
c) \(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\b, Vì:\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow Zndư\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{0,5}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
a) PTHH
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑
0,25 0,5 0,25 0,25
nZn= \(\dfrac{19,6}{65}\)= 0,3(mol)
nHCl= \(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5 (mol)
So sánh nZn và nHCl
0,3/1 > 0,5/2
b) =>Zn tác dụng dư; HCl tác dụng hết
nZn dư= 0,3-0,25=0,05(mol)
=> mZn dư= 0,05 x 65= 3,25(mol)
c) mZnCl2= 0,25 x 136=34(g)
VH2= 0,25 x 22,4= 5,6 (l)
Hoà tn 19,5 g kẽm Zn vào dung dichkj axit clohidric HCl thu đc muối kẽm ZnCl2 và khí H2.
Tính thể tích khí hidro thu đc(đktc) và khối lượng muối sinh ra
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
\(0,3:0,6:0,3:0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6.72\left(l\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,3.\left(65+71\right)=0,3.136=40,8\left(g\right)\)
Số mol của 19,5g Zn
nZn = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{19,5}{65}\) = 0,3 mol
PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1
Mol: 0,3 \(\rightarrow\) 0,3 \(\rightarrow\) 0,3
a. Thể tích khi H2 ở đktc
VH2 = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 l
Khối lượng muối sinh ra:
mZnCl2 = n . M = 0,3 . 136 = 40,8g
Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro
a, Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên.
b, Xác định khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.
c, Tính thể tích hiđro sinh ra ( đktc ).
d, Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?
a.b.c.\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,2 0,2 ( mol )
\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)
\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)
d.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,4 > 0,2 ( mol )
0,2 0,2 0,2 ( mol )
\(m_{chất.rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=0,2.80+0,2.64=16+12,8=28,8g\)
\(\%m_{CuO}=\dfrac{16}{28,8}.100=55,55\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-55,55\%=44,45\%\)
hóa 8 thanh sắt nặng 5,6 gam zn phản ứng với axit clohidic ( HCL) thu được sât (II) clorua FeCl2 và khí ZnCl2 a) viết pthh b) tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc) c) Tính khối lượng muối kẽm clorua ZnCl2
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 26g kim loại kẽm vào dung dịch axitclohyđric(HCl) thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô.
a) Tính khối lượng axit clohyđric cần dùng.
b) Tính thể
tích khí hiđrô sinh ra ở đktc.
c) Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành (bằng 2 cách)
a, \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}\) = 0,4 mol
CTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
0,4 0,8 0,4 0,4 ( mol )
\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2g\)
b, \(V_{H_2}\left(đktc\right)=0,4.22,4=8,96l\)
c, \(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4g\)
Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol)$
a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)\Rightarrow V_{H_2}=2.24(l)$
c, Ta có: $n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2(mol)\Rightarrow m_{HCl}=7,3(g)$
\(a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b)\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c)\\ n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3\ gam\)
Cho 39 gam kim loại Zinc ( Zn ) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid ( HCl ) dư thu được muối ironcholoride ( ZnCl2 ) và khí hydrogen ( H2 )
a, Viết phương trình hóa học xảy ra.
b, Tính khối lượng HCl cần dùng
c, Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn
d, Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng có hiện tượng gì xảy ra ? Giải thích ?
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{39}{65}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\)
d, - Quỳ tím hóa đỏ do HCl dư.