ảnh đại diện đẹp thế

Bạn ơi tính khối lượng trước phản ứng hay sau vậy

có thật là CO dư mà sau phản ứng vẫn còn oxit sắt k vậy ????
đề bài sai chăng hay phản ứng xảy ra không hoàn toàn

hình như đề bài thiếu khối lượng hỗn hợp 2 kloai, thiếu cả điều kiện cho phản ững xảy ra nữa

đặt n_fe=a mol, n_Mg= b mol

fe+ 2hcl=> fecl₂ + h2 (1)

a->                        a (mol)

Mg+ 2hcl=> Mgcl2 + h2  (2)

b->                              b  (mol)

theo bài ra và theo (1,2) ta có:

56a+ 24b= khối lượng hỗn hợp 2 kim loại

a+b= 11,2: 24(đkt)= 7/15 mol hoặc nếu ở đktc thì là a+b= 11,2: 22,4= 0,5 mol

giải 2 hệ trên ta tìm được a và b ( hay số mol của 2 kim loại fe và mg)

=> khối lượng mỗi kim loại

=> phần trăm khối lượng mỗi kim loại

P/s: vì đề bài thiếu nên mik chỉ có thể làm vắn tắt thế này thui. nếu có đề bài chuẩn thì gửi cho mik rùi mik làm lại cho nha!

13,1 gam hỗn hợp B: \(\left\{{}\begin{matrix}R:a\left(mol\right)\\R_2O:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow Ra+2Rb+16b=13,1\)\((I)\)

\(2R\left(a\right)+2H_2O--->2ROH\left(a\right)+H_2\left(0,5a\right)\)

\(R_2O\left(b\right)+H_2O--->2ROH\left(2b\right)\)

Khí thoát ra là Hidro

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,5a=0,15\)\((II)\)

dung dich thu được là ROH

\(\Rightarrow Ra+2Rb+17a+34b=20\)\((III)\)

Lấy (III) - (I), ta được: \(17a+18b=6,9\)\(\left(IV\right)\)

Từ (II) và (IV): \(\left\{{}\begin{matrix}0,5a=0,15\\17a+18b=6,9\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

thay a = 0,3. b = 0,1 vào (I)

\(\left(I\right)\Leftrightarrow R.0,3+2R.0,1+16.0,1=13,1\)

\(\Rightarrow R=23\left(Na\right)\)

Vậy kim loại R cần tìm là Na

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Ag.

Theo đầu bài, ta có PT: 27x+108y = 12 (1)

n_H2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\) = 0,6(mol)

a, Hiện tượng: - Al phản ứng với H₂SO₄ (loãng), Ag thì không.

                        - Chất rắn màu trắng bạc của nhôm (Al) tan dần                                    trong dung dịch, xuất hiện khí hidro (H2) làm sủi bọt                            khí.

    PTHH:           2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\)(*)

b, Theo (*), ta có n_Al = \(\dfrac{2}{3}\)n_H2 = \(\dfrac{2}{3}\).0,6 = 0,4(mol) => x = 0,4

Theo (1) => 27.0,4+108y = 12 \(\Leftrightarrow\) y \(\approx\) 0,011 (2)

=> C% m_Al = \(\dfrac{0,4.27}{12}\).100% = 90%

=> C% m_Ag = 100% - 90% = 10%

c, Theo (*), ta có n_H2SO4 = n_H2 = 0,6(mol)

=> m _{dd H2SO4 7,35%} = \(\dfrac{0,6.98.100\%}{7,35\%}\) = 800(g)

=> V_{H2SO4 7,35%} = \(\dfrac{800}{1,025}\) \(\approx\)780,49(ml) 

d, 2Al + 2NaOH + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaAlO₂ + 3H₂ \(\uparrow\)

Chất rắn sau phản ứng : Ag (không tan) 

Từ (2) => m _{chất rắn} = a = 0,011.108 =  1,188(g)

khi dùng CO khử oxit thì nCO = nO(trong oxit)

mO(trong oxit) = m_{hỗn hợp} -mFe = 11,6 - 9,52 = 2,08g

Quy đổi hỗn hợp oxit ban đầu về hỗn hợp chỉ có Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của No, NO2

✱ Xác định % số mol của NO, NO2 có trong hỗn hợp

giả sử hỗn hợp có 1 mol

x + y = 1

30x + 46y = 19.2.1

⇒ x = 0,5

y = 0,5

vậy số mol của 2 khí trong hỗn hợp bằng nhau ⇒ x = y (1)

✱ áp dụng đinh luật bảo toàn e, vì sau phản ứng với HNO3 thì sắt sẽ lên Fe⁺³ , nFe = 9,52/56 = 0,17 mol

Fe ➝ Fe⁺³ 3e O + 2e ➞ O^-2

0,17→ 0,51 0,13 →0,26

N⁺⁵ + 3e ➜ N⁺²

3x← x

N⁺⁵ + 1e ➜ N⁺⁴

y ← y

tổng số mol e nhường = tổn g số mol e nhận

⇒ 0,51 = 0,26 + 3x + y (2)

từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,0625 mol

V = 22,4 (0,0625 + 0,0625)= 2,8l