a) \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

           0,2-->0,25

=> V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

=> V_kk = 5,6.5 = 28 (l)

b)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                0,5<-----------------------------0,25

=> \(m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\)

\(PTHH:4P+5O_2->2P_2O_5\)

Số mol của Photpho: \(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:4P+5O_2->2P_2O_5\)

             4 mol   5 mol    2 mol

             0,2 mol --------> 0,1 mol

Khối lượng Diphotpho Pentaoxit: \(\left(M_{P_2O_5}=142g/mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=n.M=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

b) \(PTHH:4P+5O_2->2P_2O_5\)

                 4 mol  5 mol

            0,2 mol -> 0,25 mol

Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng: \(V_{O_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Chúc bn học tốt nha ^^

a)

\(4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\)

Sản phẩm : Điphotpho pentaoxit.

b)

\(n_P = \dfrac{6,2}{31} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5} = 0,1.142 = 14,2(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,125(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,125.22,4 = 2,8(lít)\)

d)

\(V_{không\ khí} = \dfrac{2,8}{20\%} = 14(lít)\)

Giúp mình với mình đang cần gấp😇

a) \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

           0,2-->0,25------->0,1

=> \(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b) \(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(n_C=\dfrac{14,4}{44}=\dfrac{18}{55}\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ n_{O_2}=n_C=n_{CO_2}=\dfrac{18}{55}\left(mol\right)\\ a,V_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{18}{55}.22,4=\dfrac{2016}{275}\left(lít\right)\\ b,V_{kk}=\dfrac{100}{21}.\dfrac{2016}{275}=\dfrac{381}{11}\left(lít\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3\left(LT\right)}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{18}{55}=\dfrac{12}{55}\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KClO_3\left(TT\right)}=120\%.\dfrac{12}{55}=\dfrac{72}{275}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=122,5.\dfrac{72}{275}=\dfrac{1764}{55}\left(g\right)\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CO_2+H_2O\)

\(0.05.......0.125........0.1\)

\(V_{CO_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(V_{kk}=5\cdot V_{O_2}=5\cdot0.125\cdot22.4=14\left(l\right)\)

Phần b phải là thể tích O2 bạn nhé!

4P+5O2-to>2P2O5

0,4---0,5-----0,2

n P=0,4 mol

=>VO2=0,5.22,4=11,2l

=>Vkk=1,12.5=5,6l

Trả lời:

Ta có phương trình phản ứng sau khi đốt sắt trong không khí:

3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

n_Fe= 16,8/56 = 0,3 mol

theo phương trình trên ta thấy: n O₂= 2/3 n_Fe= 0,2 mol

-> Thể tích Oxy cần dùng= 0,2 x22,4 =4,48 lít

Vì không khí chứa 20% O₂ nên ta suy ra lượng không khí cần dùng là: V_kk= V O₂/ 20%=22,4 lít

Đáp số: 22,4 lít không khí

PTHH : \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

Tỉ lệ  3                     2             1

Ta có \(n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(2n_{O_2}=3n_{Fe}\rightarrow n_{O_2}=\frac{2}{3}.n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)

Vì trong khí oxi có 20% \(O_2\)

\(\Rightarrow V\) không khí cần là \(\frac{V_{O_2}}{20\%}=\frac{4,48}{20\%}=22,4lít\)

22,4 lít không khí chị nhé