Bài 1:

a) nP=6,2/31=0,2(mol); nO2= 6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: 4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

Ta có: 0,2/4 < 0,3/5

=> P hết, O2 dư, tính theo nP

=> nO2(p.ứ)= 5/4. nP= 5/4. 0,2=0,25(mol)

=> mO2(dư)=0,3- 0,25=0,05(mol)

=> mO2(dư)=0,05.32=1,6(g)

b) nP2O5= nP/2= 0,2/2=0,1(mol)

=>mP2O5=0,1.142=14,2(g)

Bài dài quá b ạ 

b ơi đây là bài 1 nka, tí mk làm xog sẽ gửi típ nka 

đề có sai chỗ nào ko vậy

mik thấy thay Zn bằng Cu hợp lí hơn

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{12,8}{65} = 0,197(mol)$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,197(mol)$
$m_{H_2O} = 0,197.18 = 3,546(gam)$

\(n_{Zn}=\dfrac{12,8}{65}=\dfrac{64}{325}\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{to}}H_2O\\ n_{H_2O}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{64}{325}\left(mol\right)\\ m_{H_2O}=\dfrac{64}{325}.18\approx3,545\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=\dfrac{64}{325}.136\approx26,782\left(g\right)\)

n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{65}=0,197\left(mol\right)\)

pthh:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

0,197..0,394.....0,197...0,197(mol)

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

0,197................0,197

m_H2O=n.M=0,197.18=3,546(g)

Đáp án C

 nZn = nH₂ = 0,15 => nCu = 0,1 mol

=> %Cu = 0,1 . 64 /( 0,1 . 64 + 0,15 . 65) = 39,63%

\(1.n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ 4Fe+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Fe_2O_3\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ VìH=85\%\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,05.160.85\%=6,8\left(g\right)\)

Câu 3: - Khi đất trồng bị chua, để giảm độ chua tăng pH người ta thường bón những chất có tính chất kiềm cho đất như Ca(OH)₂ vì nó tác dụng với axit trong đất theo phản ứng trung hòa và giá thành rẻ 

Ca(OH)₂+H₂SO₄CaSO₄+2H₂O

4. \(M_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160\\ \%Fe=\dfrac{56.2}{160}.100=70\%\\ \%O=100-70=30\%\\ M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+96.3=342\\ \%Al=\dfrac{27.2}{343}.100=15,79\%\\ \%S=\dfrac{32.3}{342}.100=28,07\%\\ \%O=\dfrac{16.12}{342}.100=56.14\%\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

bđ       0,3      0,4

pư       0,3      0,15 

sau pư 0       0,25    0,3

=> H₂ hết, O₂ dư

\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,25.32=8\left(g\right)\)

b) \(A_{H_2O}=0,3.6.10^{23}=1,8.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

c) \(m_{O_2\left(pư\right)}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

            0,3<-------------------------------------0,15

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

a) Số mol khí H₂ và khí O₂ lần lượt là 6,72:22,4=0,3 (mol) và 8,96:22,4=0,4 (mol).

2H₂ (0,3 mol) + O₂ (0,15 mol) \(\rightarrow\) 2H₂O (0,3 mol). Do 0,3:2<0,4 nên sau phản ứng, khí H₂ hết, khí O₂ dư và dư (0,4-0,15).32=8 (g).

b) Số phân tử nước tạo ra sau phản ứng là 0,3.N_A (phân tử) với N_A là hằng số Avogadro.

c) 2KMnO₄ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (0,15 mol).

Khối lượng cần tìm là 0,3.158=47,4 (g).

\(Tacó:n=\dfrac{A}{N}\\ Sốnguyêntử:A=0,69.6.10^{23}=4,14.10^{23}\left(nguyêntử\right)\)

Trong 0,69 mol KMnO₄ có số phân tử là:

\(0,69.6.10^{23}=4,14.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

2Zn+O2-->2ZnO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m Zn=m ZnO-m O2=160-30=130(g)