PTHH: \(H_2O+Cl_2\rightarrow HCl+HClO\\ 0,15:0,15\leftarrow0,15:0,15\)

\(n_{HCl}=n_{HClO}=0,03.5=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2trong5l}=0,061.5=0,305\left(mol\right)\)

\(V_{Cl_2candung}=\left(0,305+0,15\right).22,4=10,192\left(l\right)\)

P/ứng hóa học: \(Mg+Cl_2->MgCl_2\)

Công thức của p/ứng có phải CT về khối lượng không nhỉ? Mình chưa hiểu lắm. Nếu là CT về kh lượng thì:

\(m_{Mg}+m_{Cl_2}=m_{MgCl_2}\)

* Khối lượng khí clo đã p/ứ:

Theo ĐLBTKL:

 \(m_{Mg}+m_{Cl_2}=m_{MgCl_2}\\ =>12g+m_{Cl_2}=47,5g\\ =>m_{Cl_2}=47,5g-12g=35,5g\)

Vậy có 35,5g khí Clo tham gia p/ứng.

Bài 15. Lời giải:

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

Theo PTHH : \(n_{KCl}=n_{MnCl_2}=x\)

Khối lượng muối = 28,07 ⇒ \(m_{KCl}+m_{MnCl_2}=28,7\)

⇒ x . 74,5 + x . 126 = 28,07

⇒ x = 0,14 mol

\(\Rightarrow n_{KCl}=n_{MnCl_2}=0,14mol\)

Theo PTHH ⇒ \(n_{Cl_2}=\frac{5}{2}n_{KCl}=\frac{5}{2}.0,14=0,35mol\)

Theo định luật bảo toàn e : \(x.n_M+3n_{Al}=2n_{Cl_2}=0,7mol\)

Có tỉ lệ mol Al : M = 1 : 2 \(\Rightarrow\) n_Al = a thì n_M = 2a

⇒ 2a.x + a.3 = 0,7 mol

Với x = 1 ⇒ a = 0,175 mol ⇒ m _Al = 0,175.27 = 4,725 gam

⇒ m_M = 7,5 – 4,725 = 2,775 gam

⇒ \(M_M=\frac{2,775}{0,175.2}=7,9\)(loại)

Với x = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam ⇒ m _M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam

\(\Rightarrow M_M=\frac{4,8}{0,1.2}=24\)(Mg, chọn)

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Bài 14. Lời giải:

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\\ n_{Cl_2}=\frac{2,5-1,61}{44,5}=0,02\left(mol\right)\\ C\%_{Cl_2}=\frac{0,02.71}{25}.100\%=5,68\%\)

Test câu trả lời.

Đáp án D: HCl, HClO H₂O, Cl₂

Đáp án D

\(Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO\)

Khí oxi và khí clo có thể tồn tại trong một bình vì O2 không tác dụng trực tiếp với Cl2

Khí HI và Cl2 không tồn tại trong một bình vì Cl2 là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh

Đáp án A

Khi hòa tan Cl₂ vào nước xảy ra phản ứng: Cl₂ + H₂O ⇋  HCl + HClO.

→ Thành phần của nước Cl₂ là Cl₂; HCl; HClO và H₂O.

Để lâu này nước Cl₂ bị mất màu do Cl⁺¹ trong HCl có tính oxi hóa mạnh, làm mất màu nước Cl₂.

Chọn A.