Kẻ AH⊥BC

ta có: \(VP=AB^2+BC^2-2.AB.BC.cosB=AB^2+BC^2-2.AB.BC.\dfrac{BH}{AB}=AB^2+BC^2-2.BH.BC=AB^2-BH^2+BC^2-2.BH.BC+BH^2=AH^2+\left(BC-BH\right)^2=AH^2+CH^2=AC^2=VT\)

\(1+cota+cot^2a+cot^3a\)

\(=1+\dfrac{cosa}{sina}+\dfrac{cos^2a}{sin^2a}+\dfrac{cos^3a}{sin^3a}\)

\(=\left(1+\dfrac{cosa}{sina}\right)\left(1+\dfrac{cos^2a}{sin^2a}\right)\)

\(=\dfrac{sina+cosa}{sina}.\dfrac{sin^2a+cos^2a}{sin^2a}\)

\(=\dfrac{cosa+sina}{sin^3a}\)

7 + 4 = 11 nha

~HT~

7 + 4 = 11 chứ nhiu. cái câu này đến lớp 1 cũng biết hỏi. hỏi linh tinh

11 nha em

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ 4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\\ 2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(3Ca\left(OH\right)_2+2FeCl_3\rightarrow3CaCl_2+2Fe\left(OH\right)_3\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Diện tích mảnh đất là:

\(\left(160-52\right):2\cdot\left(160+52\right):2=5724\left(m^2\right)\)

Mình gấp lắm nên giải luôn cho mình với nhé !!

Chiều rộng của mảnh đất đó là: 

       (160 - 52) : 2 = 54 (m)

Chiều dài của mảnh đất đó là: 

         54 + 52 = 106 (m)

Diện tích của mảnh đất đó là:

        106 x 54 = 5724 (m²)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,1.2,5=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,2       0,2             0,2          0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\) ⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư

b) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

  \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,25-0,2\right).98=4,9\left(g\right)\)

Bài 2 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(n_{H2SO4}=2,5.0,1=0,25\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|\)

            1           1             1           1

          0,2        0,25        0,2         0,2

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{2}\)

                     ⇒ Zn phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

b. Đổi 100ml = 0,1 lít

Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{0,1}=2,5M\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)

=> H₂SO₄ dư

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

Ta có: 

- Khối lượng ở vế trái là: 24,5 + 13 = 37,5(g)

- Khối lượng vế phải là: 0,4 + 32,2 = 32,6(g)

=> Khối lượng chất còn lại sau phản ứng là:

37,5 - 32,6 = 4,9(g)

Bài 1:

Thời gian ô tô đi hết quãng đường:

\(t=\dfrac{S}{v}=\dfrac{60}{40}=\dfrac{3}{2}\left(h\right)\)

Vận tốc lúc về là:

\(40+10=50\left(\dfrac{km}{h}\right)\)

Thời gian ô tô đi về:

\(t_2=\dfrac{S_2}{v_2}=\dfrac{60}{50}=\dfrac{6}{5}\left(h\right)\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,25    0,25          0,25     0,25

\(m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

b, \(m_{FeSO_4}=0,25.162=40,5\left(g\right)\)

khó thật , đọc hỉu j đâu