a.\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

    2                       2           3       ( mol )

  0,1                                 0,15

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

b.\(V_{kk}=V_{O_2}.5=3,36.5=16,8l\)

c.\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

  3        2                   1         ( mol )

0,5   >   0,15                          ( mol )

0,225              0,15                 ( mol )

\(m_{Fe\left(du\right)}=n_{Fe\left(du\right)}.M_{Fe}=\left(0,5-0,225\right).56=15,4g\)

Cập nhật lại câu hỏi đi bạn :v

\(a) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o,MnO_2} 2KCl +3 O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = \dfrac{3}{2}. \dfrac{9,8}{122,5} = 0,12(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,12.22,4 = 2,688(lít)\\ b) 2H_2O \xrightarrow{điện\ phân} 2H_2 + O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}. \dfrac{36.1000}{18} = 1000(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 1000.22,4 = 22400(lít)\)

\(â.\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{9.8}{122.5}=0.08\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(0.08........................0.12\)

\(V_{O_2}=0.12\cdot22.4=2.688\left(l\right)\)

\(b.\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{36\cdot1000}{18}=2000\left(mol\right)\)

\(2H_2O\underrightarrow{t^0}2H_2+O_2\)

\(2000..................1000\)

\(V_{O_2}=1000\cdot22.4=22400\left(l\right)\)

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,2---------------------0,3

4P+5O2-to->2P2O5

       --0,3-------0,12 mol

n KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol\)

=>VO2=0,3.22,4=6,72l

=>m P2O5=0,12.142=17,04g

=>Vkk=6.72.5=33,6l

nKClO3 = 24,5 : 122,5 = 0,2 (mol) 
pthh : 2KClO3 -t--> 2KCl +3 O2 
           0,2---------------------> 0,3(MOL)
VO2 = 0,3 .22,4 = 6,72 (L)
 pthh : 4P+5O2-t--> 2P2O 5 
                  0,3--->     0,12 (mol) 
=> mP2O5 = 0,12 .  142 = 17,04 (g) 
ta co : Vkk = VO2:21% = 6,72 : 21% 32 (l) 
 

a) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.5__________________________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.5_______________0.75 

VO2 = 0.75*22.4 = 16.8 (l) 

2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 

0.5________________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

2HgO -to-> 2Hg + O2

0.5____________0.25 

VO2 = 0.25*22.4 = 5.6 (l) 

b) 

nKNO3 = 50/101 (mol) 

2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 

50/101______________25/101 

VO2 = 25/101 * 22.4 = 5.54 (l) 

nHgO = 50/217 (mol) 

2HgO -to-> 2Hg + O2 

50/217 _________25/217 

VO2 = 2.58 (l) 

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,1------------------------------------0,05

n KMnO4=\(\dfrac{15,8}{158}\)=0,1 mol

=>V_O2=0,05.22,4=1,12l

a) $2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

b) n KMnO4 = 15,8/158 = 0,1(mol)

Theo PTHH : n O2 = 1/2 n KMnO4 = 0,05(mol)

=> V O2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

c)

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

Theo PTHH : n Fe = 3/2 nO2 = 0,075(mol)

=> m Fe = 0,075.56 = 4,2(gam)

Theo gt ta có: $n_{KMnO_4}=0,1(mol)$

a, $2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

b, Ta có: $n_{O_2}=0,05(mol)\Rightarrow V_{O_2}=1,12(mol)$

c, $3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4$

Ta có: $n_{Fe}=0,075(mol)\Rightarrow m_{Fe}=4,2(g)$

2KMNO4-to->K2MnO4+MnO2+O2

0,4--------------------------------------0,2 mol

n KMNO4=\(\dfrac{63,2}{158}\)=0,4 mol

=>H=10%

=>VO2=0,2.22,4.90%=4,032l

nKMnO4(lt) = 63,2 : 158 = 0,4 (mol) 
nKMnO4(tt) = 0,4 . 10 % = 0,04 ( mol) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
           0,04------------------------------------->0,02 (mol) 
=> VO2 = 0,02.22,4 = 0,448 (L)  

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      0,1                                                       0,05    ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.24=0,05.24=1,2l\)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,1---------------------------------------0,05

n KMnO4=\(\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)

=>VO2=0,05.24=1,2l