\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2             1           1

       0,2      0,4           0,2         0,2

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)⁰/₀

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2              1        1

      0,2         1              0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{2}\)

           ⇒ Zn phản ứng hết , Hcl dư

          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1-\left(0,2.2\right)=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=14,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, Ta có: n_Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Ta có: n_Zn=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl => n_HCl=0,1 mol

=> m_HCl=0,1.36,5=3,65 g

=> a%=\(\dfrac{3,65.100}{100}\)=3,65%

b, Ta có: n_Zn=n_ZnCl2 = n_H2= 0,2 mol

=> V_H2=0,2.22,4=4,48 l

=> m_ZnCl2=0,2.136=27,2 g

c, Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Ta có: n_HCl=\(\dfrac{36.5}{36.5}\)=1 mol

Ta có: \(\dfrac{n_{HCl}}{n_{Zn}}=\dfrac{1}{0,2}\) => HCl dư tính theo Zn

Ta có: n_Zn=n_ZnCl2 = n_H2= 0,2 mol

=> V_H2=0,2.22,4=4,48 l

=> m_ZnCl2=0,2.136=27,2 g

a) Zn + 2HCl →ZnCl₂  + H₂

b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

c) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam

d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam

Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl₂ + mH₂ - mZn 

<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam

\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,5      1             0,5         0,5

\(V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2l\)

\(m_{ZnCl_2}=0,5\cdot136=68g\)

ớ ớ ớ ớ ớ

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b. Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ b.\Leftrightarrow6,5+7,3=13,6+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{H_2}=\left(6,5+7,3\right)-13,6=0,2\left(g\right)\)

Chúc em học tốt!

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Áp.dụng.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-13,6=0,2\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{ZnCl_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)

Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol)$

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)\Rightarrow V_{H_2}=2.24(l)$

c, Ta có: $n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2(mol)\Rightarrow m_{HCl}=7,3(g)$

\(a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b)\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c)\\ n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3\ gam\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_{\(ZnCl_2\)}

\(\Rightarrow m_{Zn}=\left(68+1\right)-36,5=32,5g\)

Làm lại: 

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_{\(ZnCl_2\)} + m_{H\(_2\)}

\(\Rightarrow m_{Zn}=\left(68+1\right)-36,5=32,5g\)

< Xin lỗi bạn nhé, hồi nãy mình quên m_H2>