`2KClO_3->2KCl+3O_2`(to)

0,04-----------0,02-----0,06

`n_(KClO_3)=(4,9)/(122,5)=0,04mol`

=>`V_(O_2)=0,06.24,79=1,4847l`

c)

`4P+5O_2->2P_2O_5`(to)

0,048----0,06 mol

`=>m_P=0,048.31=1,488g`

\(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol\)

a)\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

     0,2                         0,3

b)\(V_{O_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

c)Bảo toàn khối lượng:

   \(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{sp}\)

   \(\Rightarrow m_{sp}=11,2+0,3\cdot32=20,8g\)

Bài 2:

a) 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

_______0,2->0,1------>0,2

=> V_O2 = \(\dfrac{0,1.0,082.\left(273+25\right)}{0,99}=2,468\left(l\right)\)

c) m_MgO = 0,2.40 = 8(g)

Bài 3

a) Theo ĐLBTKL: m_Mg + mO₂ = m_MgO (1)

b) (1) => m_MgO = 2,4 + 1,6 = 4(g)

c) \(nO_2=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

=> Số phân tử O₂ = 0,05.6.10²³ = 0,3.10²³

a) 2Mg + O2 → 2MgO

`#3107.101107`

1.

a.

Ta có:

\(\text{n}_{\text{KClO}_3}=\dfrac{\text{m}_{\text{KClO}_3}}{\text{M}_{\text{KClO}_3}}=\dfrac{122,5}{122,5}=1\text{ (mol)}\)

PTPỨ: \(\text{2KClO}_3\text{ }\)\(\underrightarrow{\text{ }t^0}\) \(\text{2KCl}+3\text{O}_2\) 

Ta có: `2` mol \(\text{KClO}_3\) thu được `3` mol \(\text{O}_2\)

`=>` `1` mol \(\text{KClO}_3\) thu được `1,5` mol \(\text{O}_2\)

b.

\(\text{V}_{\text{O}_2}=\text{n}_{\text{O}_2}\cdot24,79=1,5\cdot24,79=37,185\left(l\right)\)

TTĐ:

\(m_{KClO_3}=122,5\left(g\right)\)

______________

a) PTHH?

b) \(V_{O_2}=?\left(l\right)\)

                                                       Giải

                                \(n_{KClO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{122,5}{122,5}=1\left(mol\right)\)

                                    \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

                                    1->             1        :  1,5(mol)

                              \(V_{O_2}=n.22,4=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

a. \(n_{KMnO_4}=\dfrac{47.4}{158}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2KMnO₄ ---t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              0,3                                                      0,15

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b. PTHH : 4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

               0,2      0,15 

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

a, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{K_2MnO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2MnO_4}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)

\(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{0,62}{31}=0,02\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.0,02=0,025\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đkc\right)}=0,025.24,79=0,61975\left(l\right)\\ m_{P_2O_5}=142.0,01=1,42\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,62}{31}=0,02mol\)

PTHH:  \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

             4        5         2          ( mol )

           0,02   0,025   0,01       ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,025.22,4=0,56l\)

\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,01.142=1,42g\)

= 1, 42 

_chúc học tốt_